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    【题目】用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

    A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③① D. ①⑤③

    【答案】B

    【解析】因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al(OH)3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓，再过滤即得纯净的Al(OH)3，实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能源组合中，均属于新能源的一组是（　　）

    ①天然气；②煤；③沼气能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．

    A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解

    B. 有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量

    C. 淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物

    D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

    容器

    编号

    温度

    /℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    650

    1

    2

    0.4

    0.4

    5

    16.4kJ

    ②

    650

    2

    4

    t1

    Q1 kJ

    ③

    900

    2

    4

    1.6

    1.6

    t2

    Q2 kJ

    （1）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

    （2）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =_______________。

    （3）下列叙述正确的是 _____________（填字母序号）。

    a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等

    b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1 > 32.8 kJ c．达到平衡的时间：t2 > t1>2.5 min

    d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

    （4）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式______________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

    ①

    ②

    ③

    ④

    填写下列空白：

    （1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）

    （2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。

    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（）.

    A. 铜和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

    B. 氯气和氨气 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1

    C. 氢气和氧化铁 3H2+Fe2O32Fe+3H2O

    D. 二氧化锰和盐酸 MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既含离子键又含共价键的是( )

    A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，D，E，G是原子序数依次增大的五种短周期元素．A与E同主族，B与G同主族，A，B和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
    （1）B在元素周期表中的位置是 ．
    （2）D的两种常见氧化物中均含有（填“离子键”或“共价键”）
    （3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为 ．
    （4）常温下，D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为 ．
    （5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性强的为（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）

    A. 生石灰 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 食盐

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