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    14．把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3（填化学式）．

    分析 氯化铁溶液在加热时水解生成Fe（OH）3，Fe（OH）3在加热条件下分解生成Fe2O3．

    解答 解：FeCl3溶液在加热时水解生成Fe（OH）3，生成的HCl易挥发，水解彻底，最终生成Fe（OH）3，在加强热时，Fe（OH）3不稳定，分解生成Fe2O3．
    故答案为：Fe2O3．

    点评 本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意把握盐溶液蒸干、灼烧后产物的分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    （2）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B过滤．
    （3）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    （4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    （5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、烧杯
    B．需要称量氢氧化钠固体1.92g
    C．没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高
    D．洗净的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需检漏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图1．

    I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍．
    （1）W的原子结构示意图为．
    （2）Z、W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4（填化学式）．
    （3）白磷（P4）在W2气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的结构式是．白磷固体和W2气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式$\frac{1}{4}$P4（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．已知1mol白磷固体和W2气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的△H=（$\frac{1}{4}$b-a）KJ/mol．
    II．若Y和Z的核外电子数之和为20．
    （1）相对分子质量为28的Y的氢化物电子式为．
    （2）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍．反应的化学方程式为P4+20HNO3（浓）=20NO2↑+4H3PO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（　　）
    A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
    B．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平
    C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
    D．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项实验操作中正确的是（　　）
    A．用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    B．溶解固体时烧杯在使用前必须干燥
    C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏，分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出
    D．蒸馏操作时，不可以用温度计搅拌，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．系列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）
    ①NaHSO3=Na++H++SO32-       
    ②NaHSO4=Na++H++SO42-
    ③H2SO4=2H++SO42-            
    ④Ca（OH）2=Ca2++（OH-）2．
    A．①②B．①C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023
    B．标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023
    C．标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023
    D．100 mL 1 mol•L-1醋酸溶液中，H+的个数为0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂．工业上生产原理和工艺流程如下：

    有关物质的物理性质见下表：
    化合物溶解性熔点沸点
    邻苯二甲酸酐微溶于冷水、乙醚，易溶于热苯、乙醇、乙酸131.6℃295℃
    正丁醇微溶于水，溶于乙醇、醚、多数有机溶剂-88.9℃117.5℃
    月桂醇不溶于水，溶于醇、醚24259℃
    邻苯二甲酸丁基月桂酯不溶于水，溶于多数有机溶剂不祥202～210℃
    某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用如图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去．主要操作步骤如下：
    ②向三颈烧瓶内加入30g 邻苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量浓硫酸．
    ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应1小时．
    ③冷却至室温，加入40g 月桂醇，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束．
    ④冷却至室温，将反应混合物倒出．
    ⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
    请回答下列问题：
    （1）仪器C的名称三颈烧瓶．冷凝管中冷水应从A进．
    （2）步骤③中判断反应已结束的方法是分水器中的水不再增加．
    （3）步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液（洗涤、分液）．
    （4）工艺流程中减压蒸馏的目的是降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯．
    （5）实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是生成的水蒸出冷凝成液态后通过分水器从体系中分离出去，促进反应．

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