化学平衡状态I.II.Ⅲ的相关数据如下表:根据以上信息判断.下列结论错误的是A．a>bB．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动C．增大压强,平衡状态II不移动D．反应II.Ⅲ均为放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a>b

B．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动

C．增大压强；平衡状态II不移动

D．反应II、Ⅲ均为放热反应

【解析】

试题分析：A、Ⅲ=I+II，所以K3= K1×K2 ，所以a=1.47×1.62=2.47,b=1.68÷2.15=0.78，所以a>b，正确；B、2.47>1.68,所以Ⅲ反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，错误；C、II反应的特点是气体的物质的量在反应前后不改变，所以增大压强；平衡状态II不移动，正确；D、b=0.78<1.62，升温平衡常数减小，说明正反应是放热反应，反应II、Ⅲ均为放热反应，正确，答案选B。

考点：考查化学平衡常数的比较，热效应的判断，平衡移动原理的应用

练习册系列答案

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（16分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

（1）写出A与CO2在一定条件下反应的化学方程式是　　　　。

（2）B中所含官能团名称是　　　　。

（3）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。

①C的结构简式是　　　　。

②B与C反应的化学方程式是　　　　。

（4） D的结构简式是　　　　，生成N的反应类型是　　　　。

（5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。

①F的分子式是　　　　。

②已知：

A．芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；

B．F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

C．分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式。

则F的结构简式是　　　　。

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下列说法正确的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大

C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体

D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀

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(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)单质铁属于______晶体，将FeCl3溶液加热蒸干，灼烧所得的物质是______ (填化学式)：

(2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________

(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______，画出呈深蓝色的离子的结构式______．

写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____________________________________．

(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式____________．

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下列排列顺序不正确的是

A．熔点：Al>K>Na B．微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+

C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI D．仅结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在反应中消耗1mol Cl2，转移的电子数一定为2NA

B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA

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D．0.1L 2 mol·L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

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CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。

（1）已知：某些反应的热化学方程式如下：

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2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.6kJ·mol－1

请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式

（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式；

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 molH2、1 molCO	1 mol CH3OH	4 molH2、2 molCO
平衡时n（CH3OH ）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

①该温度下此反应的平衡常数K为。

②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d

C．α3＜α1 D．P3>2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＜2Q1

③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。

（4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO。已知25℃时，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的顺序是 ____（填写溶液序号）。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是 ____。

a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）

b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)= 0.2 mo1/L

c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）

d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)

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