Question

下列各组物质相互混合，既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl₃溶液中　②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③浓硫酸铵溶液加入到氯化钡溶液中④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中．

1. A.
   ①④
2. B.
   ②③
3. C.
   ①③
4. D.
   ③④

Answer 1

A
分析：①金属钠投入FeCl₃溶液中，钠与水反应，产物氢氧化钠与FeCl₃反应；
②明矾电离出Al³⁺，与过量的NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸盐；
③浓硫酸铵溶液与氯化钡溶液生成白色沉淀硫酸钡；
④Na₂O₂具有强氧化性，能氧化FeCl₂．
解答：①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑、3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓，故①既有气体生成最终又有沉淀生成；
②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl（SO₄）₂?12H₂O+4NaOH=KAlO₂+14H₂O+2Na₂SO₄，故②中既无气体生成最终又无沉淀生成；
③浓硫酸铵溶液加入到氯化钡溶液中，反应的方程式为：（NH4）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄ ↓+2NH₄Cl，故③最终只有沉淀生成；
④Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂↓+2NaCl，Fe（OH）₂被水中Na₂O₂与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe（OH）₂ +O₂ +2H₂O=4Fe（OH）₃现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成；
故选A．
点评：该题主要考查了元素钠、铝、硫、铁的化合物的性质，要求掌握这些化合物的一些重要的化学反应方程式，并理解为什么会发生，从而运用这些反应解相关的问题．