[题目]下列物质中.只含有离子键.不含有共价键的是 ( )A.NH4ClB.KOHC.CO2D.CaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ( )

A.NH4ClB.KOHC.CO2D.CaCl2

【答案】D

【解析】

A．NH4Cl是离子化合物，含有离子键和极性共价键，A选项不符合题意；

B．KOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键，B选项不符合题意；

C．CO2是共价化合物，只含有非极性共价键，C选项不满足题意；

D．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，D选项满足题意；

答案选D。

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A. 两种溶液的 pH：盐酸大于醋酸

B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的 NaOH溶液体积多

C. 向醋酸中加入等物质的量的 NaOH，溶液呈碱性，且溶液中

D. 两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸

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编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

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【题目】实验室中要配制0.1mol/L 盐酸500mL。请回答下列问题：

（1）实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需用的仪器有：____________________；

（2）实验中应用量筒量取密度为1.19 g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸_______ mL；

（3）下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是_____________ 。

A.取浓盐酸时俯视

B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线

D.定容时俯视

E. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

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【题目】I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。

（1）实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH3，X 固体可以是_____。

A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰

（2）检验三颈瓶集满NH3 的方法是：_____。

（3）关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中_____点时喷泉最剧烈。

（4）量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb ≈_____。

II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的ΔH= -99kJ·mol-1 请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为 296 kJ·mol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH =_____。

（2）在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K)。则 CH3COOH 的中和热ΔH=_____。