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    7．填写下列空白：
    （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号614C：．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ族．
    （3）周期表中最活泼金属元素位于第1纵行．
    （4）原子种类由决定质子和中子
    （5）1～18号元素的化合价主要由最外层电子数决定．

    分析 （1）含有6个质子、8个中子的原子为C，其质量数为14；
    （2）周期表中8、9、10三个纵行为ⅤⅢ族；
    （3）周期表中最活泼金属元素为第ⅠA族；
    （4）决定原子种类的微粒是质子和中子；
    （5）1～18号元素的化合价主要由最外层电子数，以此来解答．

    解答 解：（1）含有6个质子、8个中子的原子为C，其质量数为14，原子的化学符号为614C，故答案为：614C；
    （2）周期表中8、9、10三个纵行为ⅤⅢ族，则周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ族，故答案为：ⅤⅢ；
    （3）周期表中最活泼金属元素为第ⅠA族，则最活泼金属元素位于第1纵行，故答案为：1；
    （4）决定原子种类的微粒是质子和中子，故答案为：质子和中子；
    （5）1～18号元素的化合价主要由最外层电子数，故答案为：最外层电子数．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表结构及元素的位置、元素的种类为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（　　）
    A．卤素单质 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
    B．气态氢化物 NH3、H2O、HF 的稳定性
    C．碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度
    D．1mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：

    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
    （3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量/（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．某化学研究性学习小组的同学在学习了NH3的性质时讨论：运用类比的思想，既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取NH3并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （1）制取NH3
    ①写出实验制取NH3的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②在实验室中，还可以用浓氨水与NaOH固体（填写一种试剂）快速制取少量NH3；
    ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3．你认为他能否达到目的？否（填“能”或“否”）．
    （2）该小组中某同学设计了如图所示的实验装置（夹持未画出），探究NH3的还原性：

    ①该装置在设计上有一定缺陷，对该装置的改进措施是：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置．
    ②利用改进后的装置进行实验，充分反应后，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出NH3与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （3）问题讨论
    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+=Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向一个40.2g的干燥烧杯中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，再次称量烧杯的质量为73.1g，然后向其中加入326.9g稀盐酸恰好反应，待反应完全后得到室温下的无色透明溶液，再次称量烧杯的质量为391.2g．（假设二氧化碳在水中的溶解忽略不计）
    （1）原混合物的质量为32.9g，其中Na2CO3的质量为21.2g．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：
    （1）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．
    （2）写出水的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3，密度是1.79g/L（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是．
    A．液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物
    B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
    C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
    D．不能用pH试纸测定氯水的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．1.5molSO2质量是多少g？

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