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【题目】下列离子方程式正确的是

A. 纯碱可用于去油污:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

B. 醋酸去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

C. 工业制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D. 实验室制备氢氧化铝:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,在碱性条件下,完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油,碳酸根离子的水解,离子方程式CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,是分步进行的,故A错误;B.醋酸为弱酸,应写成化学式,故B错误;C.工业制漂白粉是用石灰乳和氯气反应,离子反应为:Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O,故C错误;D.实验室制备氢氧化铝,是用可溶性铝盐与氨水反应,离子方程式为:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.乙烯的结构简式是CH2CH2

B.乙酸和乙醇都既能与钠反应产生气体,又能与碳酸钠反应产生气体

C.C4H10的一氯取代物共有4

D.标准状况下,22.4L氯仿中含有3molCl原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程:

已知:

请回答下列问题:

(1)工业上物质B主要来源于_____,物质D的名称是_______;每个C分子中最多有____个原子共平面。

(2)结合过氧化苯甲酰结构分析,过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是________

(3)写出反应②的化学方程式________,反应类型为________

(4)某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的F的同分异构体有______种,请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式:____________

① 含有联苯()结构单元.无其他环状结构

在一定条件下能发生银镜反应

1mol F最多可消耗4mol NaOH

(5)请写出以苯乙烯为原料,合成的流程,无机试剂任选,注明反应条件。____________

示例如下:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图示是由3个圆所构成的类别关系图,其中I为大圆,II和III分别为大圆之内的小圆。下列选项中符合这种类别关系的是( )

A. I: DNA II: RNA III:核酸

B. I:还原性糖 II:果糖 III:蔗糖

C. I:固醇 II:胆固醇 III:维生素D

D. I:蛋白质 II:酶 III:激素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 0.1mol N20.3 mol H2 在一定条件下充分反应,生成的气体分子数为0.2NA

B. 15g冰醋酸和葡萄糖的混合物,含有的原子数为2 NA

C. 5.6 g铁与足量稀盐酸反应,产生2.24 L气体

D. 300 mL2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A. 此法的优点之一是原料来源丰富

B. ①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2

C. 提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

D. 第④步电解时,还会产生副产品氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图:(忽略CO2的溶解和HCl的挥发),则下列分析都正确的组合是

对应图象

溶液中的主要成分

A

NaOH、NaHCO3

B

NaHCO3、Na2CO3

C

NaOH、Na2CO3

D

Na2CO3

A. A. B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分类中,前者是电解质,后者是非电解质的组合是(
A.NaCl、Cl2
B.NaHCO3、蔗糖
C.Ba(OH)2、HCl
D.H2SO4、盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。

(1)写出Fe元素基态原子的价层电子排布式_______

(2)C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为___(用元素符号表示);

(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水,得到蓝色溶液,铜离子形成了配位数为4的配离子,写出该配离子的结构式为______

(4)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下:

熔点/K

沸点/K

标准状况时在水中的溶解度

187

202

2.6

272

423

以任意比互溶

①甲分子的电子式为_________,分子构型为___________

②1 mol乙分子含有___个σ键;

③丙分子的中心原子采取_______杂化轨道;

④甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是 ____________(结合具体物质解释)。

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