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    【题目】下列有关化学反应速率的说法正确的是

    A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    B. 100 mL 2 mol L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

    【答案】D

    【解析】A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是（ ）

    A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

    B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈

    C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同

    D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）

    A. 定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化

    B. 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

    C. 检验某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    D. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)

    A. ⑤③①④② B. ⑤③①②④ C. ②④③①⑤ D. ②④①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

    B. 常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

    C. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

    D. 加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）

    A．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

    D．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子可能大量共存的是( )

    A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-

    B．常温下Kw /c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中： Ca2＋、Fe2+、NO3-、NH4+

    C．水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L—1的溶液中Na+、K+、Cl、HCO3

    D．0.5mol·L－1 AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]―、K+、CO32―

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

    A. 原子序数：a＞b＞c＞d

    B. 离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-

    C. 原子半径：A＞B＞C＞D

    D. 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．铝片与稀H2SO4反应

    B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C．灼热的碳与CO2反应

    D．甲烷在O2中的燃烧反应

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