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    铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是

    A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头

    B

    【解析】

    试题分析：铁制自来水管与铜水龙头相连，铁比铜活泼，做负极，腐蚀速率加快，选B。

    考点：考查金属腐蚀快慢规律。

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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

    B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA

    C．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

    D．标准状况下，22.4LNH3溶于1L水中得到1.0mol/L氨水

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    A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水

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    下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是

    A．F B．Cl C．Br D．I

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    向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色的溶液中不存在的离子是

    A．Fe2+ B．Cl- C．Fe3+ D．K+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市高二上学期月考化学（文）试卷（解析版） 题型：?????

    已知NaNO2的化学式量为69，则500mL 1．0mol/L的NaNO2溶液含有的溶质的质量为

    A．13．8g B．34．5g C．69g D．138g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。

    实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。

    实验装置如图，气密性已检查。

    已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

    （1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。

    （2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。

    （3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。

    实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因

    经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol?L-1，只有NO生成。当铜片与5 mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：

    探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如下图表。

    时间/min

    现象

    0~15

    铜表面出现气泡，但速度很慢

    25

    溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快

    30

    气泡生成速度较快，均匀冒出

    45

    洗气瓶中可见少量淡棕色的物质

    50

    溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色

    （4）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。

    （5）从上述图表分析可得到的结论是 。

    序号

    温度

    铜片/g

    硝酸/mL

    硝酸铜/g

    1

    25℃ 

    ①

    ②

    ③

    2

    25℃ 

    5

    20

    0.5

    3

    25℃ 

    5

    20

    1.0

    探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响

    设计了如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。

    （6）请将上表中将实验1的实验条件填写完整① ② ③

    （7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是 。

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