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    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是(　　)

    A．在t3时刻反应已经停止
    B．A的转化率比B的转化率低
    C．在t2～t3内A的平均反应速率为： [1/(t3－t2)]mol/(L·s)
    D．在容器中发生的反应为：2A＋B2C
    C

    试题分析：A．根据表格的数据可知在t3时刻反应已经达到平衡状态，但是反应仍然在进行，错误；B．物质的平衡转化率A的转化率是4÷6="2/3;" B的转化率是2÷5．所以A的比B的高，错误；C．在t2～t3内A的平均反应速率为：V(A)="(3-2)" mol/L÷(t3－t2) s=[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，正确；D．物质在参加化学反应时，物质的物质的量浓度变化比等于方程式中该物质的系数比，所以在容器中发生的反应为：2A＋BC,错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=______（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为______．
    （3）1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为______．
    （4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，
    恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据图叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJ
    C．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ?mol-1
    D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
    A．v(A)="0．5" mol/(L·s)            B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
    C．v(C)="0．8" mol／(L·s)          D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2．5 mol A和1．25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反应速率是0．1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是
    ①A的转化率为20%　②B的转化率为25%　③A的平均反应速率为0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2　⑤B的平均反应速率为0．05mol/(L·s)
    A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
    温度
    		 时间/min
    n/mol
    		0
    		10
    		20
    		40
    		50
    T1
    		n(CH4)
    		0．50
    		0．35
    		0．25
    		0．10
    		0．10
    T2
    		n(CH4)
    		0．50
    		0．30
    		0．18
    		……
    		0．15
    下列说法不正确的是（     ）
    A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小     B．温度：T1＜T2
    C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：

    揭示实验原理
    乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。
    能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。
    反应温度确定：
    合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：
    实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
    实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
    实验装置的比较：
    利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。
    酯层厚度的标示：
    为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
    27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
    28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
    a．容器中气体压强不变  b．混合气体中c(CO)不变
    c．v正(H2)＝v逆(H2O)     d．c(H2O)＝c(CO)
    29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为   mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率        （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应速率的说法正确的是 （   ）
    A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
    B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L
    C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

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