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    如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（　　）
    A、甲池中，b电极是负极
    B、a电极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
    C、一段时间后，用湿润淀粉KI试纸靠近乙池d电极变蓝放电
    D、乙池在反应前后溶液的pH不变
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、燃料电池是原电池，通入燃料的电极是负极；
    B、C2H5OH在碱性条件下失电子生成碳酸盐；
    C、乙池为电解池，d为阴极，氢离子得电子，c为阳极，氯离子失电子；
    D、乙池中为惰性电极电解氯化钠溶液．
    解答： 解：A、燃料电池是原电池，通入燃料的电极是负极，即通入乙醇的一极为负极，则a为负极，故A错误；
    B、C2H5OH在碱性条件下放电生成碳酸盐，方程式为：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O，故B正确；
    C、乙池为电解池，d为阴极，氢离子得电子，c为阳极，氯离子失电子，则在c极附近生成氯气，故用湿润淀粉KI试纸靠近乙池c电极变蓝，故C错误；
    D、乙池中为惰性电极电解氯化钠溶液，电解产物为氯气、氢气、氢氧化钠，所以电解后pH增大，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池、电解池原理、热化学反应方程式的书写，明确燃料电池正负极的判断方法、电解池离子放电顺序即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1醋酸溶液中离子总数为0.2NA
    B、T℃时，pH=6的纯水中，含10-8NA个OH-
    C、25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中含有0.1NA氢氧根离子
    D、1L 0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去KNO3溶液中的少量Ca（NO3）2杂质，可以使用的方法为（　　）
    A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3
    B、加入过量的KCl溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3
    C、加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3
    D、加入过量的NaCl溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）液化气中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为
     
    丁烷的燃烧热为
     
    ．
    （2）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
    ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
     
    ．
    A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△Q   
    B．Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）→NaCl（s）；△Q1
    C．Na（s）→Na（g）；△Q2        
    D．Na（g）-e-→Na+（g）；△Q3
    E.
    1
    2
    Cl2（g）→Cl（g）；△Q4        
    F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△Q5
    ②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（　　）
    A、PCl5→PCl3
    B、MnO2→Mn2+
    C、SO2→SO32-
    D、Fe→Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+　Cu2+　　Fe3+　  Al3+ 　　Fe2+
    阴离子Cl-　　 CO32-　 NO3-　 SO42-　 SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
     
    （写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
     
    ．
    （3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（精确到千分位）
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是
     
    ，阴离子是
     
    ．（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
    　g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据信息回答列问题：
    A．第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
    B．不同元素的原子在分子内吸电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
    元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
    电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
    （1）认真分A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为
     
    ＜Al＜
     
    （填元素符号）；
    （2）从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
     
    ；
    （3）A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
     
    周期
     
    族；
    （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有
     
    性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是
     
    ；
    （5）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
     
    ；
    （6）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
     
    ．
    （7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是
     
    ．
    请设计一个实验方案证明上述所得到的结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反
    应A：4HCl+O2
     CuO/CuCl2 
    .
    400℃
    2Cl2+2H2O
    已知：ⅰ．反应A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的热量．
    ⅱ．
    （1）反应A的热化学方程式是
     
    ．
    （2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
     kJ，H2O中H-O键比HCl
    中H-Cl键（填“强”或“弱”）
     
    ．
    （3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
    ③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为
     
    ，其反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、200mL 1mol/L的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NA
    B、标准状况下，11.2L乙醇中的分子数为0.5NA
    C、58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
    D、1mol金属Na与足量的O2反应生成Na2O和Na2O2混合物，Na失去的电子数为NA

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