【题目】在泡沫橡胶的制造中，发生以下反应：H2O2→2H2O+O2↑，其中，H2O2是（ ）
A. 氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂
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【题目】建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃 B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同
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【题目】氰化钠广泛用于电镀、金的提取及有机合成中，含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。
(1)向NaCN溶液中通入CO2能发生反应：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。说明酸性：HCN___(填“>”或“<”)H2CO3。
(2)含CN-浓度较低的废水可直接用FeSO4 7H2O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为324 g mol-1，则M的化学式为_______。
(3)pH在7.510之间用铜作催化剂的条件下，用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式为___________。
(4)工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：
①第一阶段的中间体CNC1中碳元素的化合价为________。
②某工厂含氰废水中NaCN的含量为147 mg L-1，处理10m3这样的废水，理论上需要5 mol L-1的NaClO 溶液_______L。
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【题目】下列残留物的洗涤方法错误的是（ ）
残留物 | 洗涤剂 | |
A | 容器里附有的油污 | 热的纯碱溶液 |
B | 容器壁上附着的硫 | 酒精 |
C | 试管上的银镜 | 稀HNO3 |
D | AgCl | 氨水 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________
（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。
（3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。
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【题目】下列关 于甲烷的叙述中正确的是( )
A. 甲烷分子的空间构型是正四面体,所以CH2Cl2有两种不同构型
B. 甲烷可以与氯气 发生取代反应,因此甲烷可以使氯水褪色
C. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一
D. 甲烷能使KMnO4溶液褪色
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【题目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是
A．N2H4+O2
N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1
B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1
C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1
D．
N2H4(g)+
O2(g)
N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1
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