【题目】下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是( )
A.不锈钢炒菜锅B.青花瓷大饭碗C.桶装水水桶D.香樟砧板
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、100 g 16.0%的的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4的质量分数为12.20%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
(1)电源的N端为________极。
(2)电极b上发生的电极反应式为____________________________________________
(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积_________________。
(4)电极c的质量变化是________g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg 的变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )
A. 常温下:Ka(HB)>Ka(HC)
B. HC的电离度:a点<b点
C. 当lg=4时,三种溶液同时升高温度,减小
D. 当lg=5时,HA溶液的pH为7
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组为研究原电池原理,设计如图装置。下列叙述正确的是( )
A. a和b不连接时,铁片上会有产生
B. a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为
C. a和b用导线连接时,电子由a流向b
D. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液在如下图所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是_____。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值______填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
温度 实验次数 | 起始温度 t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生成溶液 的比热容 c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=_____(取小数点后一位)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时,观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。
(2)乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”),总反应为__________。
(3)当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时,甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状 况),丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成 NaCl 溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),丙中溶液的 pH 将______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( )
A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.气体密度增大 D.氧气压强不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 硫酸钡 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 乙醇 |
D | 碘酒 | 食盐水 | 氯化铜 | 碳酸钙 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中,正确的是
A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高原料的利用率
B. 燃烧一定都是放热反应
C. 燃烧必须要有氧气参与反应
D. 电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应
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