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    A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

    （1）E+离子的电子排布式是 。

    （2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。

    （4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 。

    （5）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘单质

    B．CO2和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

    C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

    D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．无水硫酸亚铁是白色粉末，溶于水，水溶液为浅绿色，常见其七水合物（绿矾FeSO4•7H2O ），在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁Fe（OH）SO4．主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等．
    某化学兴趣小组欲确定某FeSO4•7H2O样品加热后的产物，实验步骤如下：
    ①检查装置的气密性；②称取2.78g样品，置于B试管中；③打开活塞K，从C处通入某种气体；④关闭K，对试管B充分加热；⑤打开活塞K，从C处再通入该气体．

    （1）E中产生白色沉淀，说明FeSO4•7H2O分解有SO3生成．
    （2）步骤③中从C处通入的气体作用为将装置中的空气全部赶出，并将FeSO4•7H2O的分解产物全部排出，该气体可以为C．
    A．SO2     B．Cl2     C．N2     D．NH3
    若不通入气体，则E中发生的副反应为2SO2+O2+2BaCl2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl．
    （3）甲同学将F中反应后溶液共100mL取出，用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定过程中反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下：
    滴定次数实验数据123
    V（样品）/mL20.0020.0020.00
    V（KMnO4）/mL（初读数）1.500.200.00
    V（KMnO4）/mL（终读数）19.8520.2219.98
    通过计算，甲同学认为B中的固体产物化学式为Fe2O3．
    （4）设计实验证明FeSO4•7H2O水溶液呈酸性的原因是Fe2+的水解：取少量FeSO4•7H2O水溶液于试管中，先加Fe粉，再滴入几滴石蕊试液，试管中溶液微红，然后加热试管中的溶液，若溶液红色加深，则说明FeSO4•7H2O水溶液呈酸性的原因是Fe2+的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

    B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

    C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

    D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
    B．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为
    请回答下列问题：
    （1）G物质中的含氧官能团的名称是醚键、羧基．
    （2）反应A→B的化学方程式为．
    （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是加成（或还原）反应、消去反应．
    （4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：、
    Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
    Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．
    Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3COOH$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOCH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）基态硅原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2．
    （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取sp3杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br． （用元素符号表示）
    （4）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm 3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

    a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

    b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

    则下列说法正确的是

    A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

    B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

    D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

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