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15.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(  )
A.工业上可角电解法制备Mg:MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+C12
B.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C.用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)?CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3

分析 A.电解熔融氯化镁生成金属Mg和氯气;
B.离子方程式两边的总电荷不相等,违反了电荷守恒;
C.碳酸钙比硫酸钙更难溶,实现了沉淀的转化;
D.次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀.

解答 解:A.工业上可角电解法制备Mg,反应的化学方程式为:MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+C12↑,故A正确;
B.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,故B错误;
C.用CaSO4治理盐碱地,碳酸钠转化成碳酸钙沉淀,反应的化学方程式为:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)?CaCO3(s)+Na2SO4(aq),故C正确;
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓,故D正确;
故选B.

点评 本题考查化学方程式、离子方程式的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子方程式、化学方程式正误判断常用方法:如:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等;试题培养了学生的灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在密闭容器中充入A(g)和B(g),它们的初始浓度均为2mol•L-1,在一定条件下发生反应:A(g)+B(g)?2C(g).该温度下,此反应的平衡常数为4,则A的转化率为(  )
A.30%B.40%C.50%D.60%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.元素性质呈现周期性变化的根本原因是(  )
A.元素原子电子层数增大
B.元素原子最外层电子数呈现周期性变化
C.元素的化合价呈现周期性变化
D.核电荷数依次增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于氯气的叙述,不正确的是(  )
A.氯气是一种黄绿色的有毒气体
B.灼热的铜丝在氯气中燃烧,生成棕黄色的烟
C.可以用排饱和食盐水法收集氯气
D.氯水、液氯是同一种物质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.H+、Na+、Fe2+、NO3-
C.K+、Mg2+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、SCN-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.关于下列各装置图的叙述中,正确的是(  )
A.用图A装置制取少量CO2气体
B.多余的NH3可用图B装置吸收
C.装置C可分离沸点不同且互溶的液体混合物
D.图D可检查装置的气密性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份,取一份加入含amol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子的浓度为(  )
A.0.5(b-2a)mol/LB.5(b-2a)mol/LC.0.5(b-a)mol/LD.10(b-2a)mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知Cu2O能与硝酸反应,方程式为:3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO32+2NO↑+7H2O,若生成NO的体积为 0.448L(标况下),那下列说法正确的是(  )
A.被氧化的Cu2O为1.44 g
B.做氧化剂的硝酸为0.14 mol
C.至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应
D.转移的电子总数为0.06 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.乙二醇()是一种重要的化工原料,
Ⅰ.在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙二醇,反应方程式如下:
2CO(g)+3H2(g)? (g)△H=a kJ/mol
(1)该反应能够自发进行,可以推出a<0;(填“>”“<”或“=”).
(2)在一定温度下,向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol CO (g)和3mol H2(g),压强为P1,达到平衡时压强变为P2,且P1:P2=15:7,则该温度下的化学平衡常数K=1.5
(3)只改变反应的一个条件,能使平衡体系中增大的措施有降温、加压、增加CO的浓度或及时将乙二醇从混合物中分离出来(写两条)
Ⅱ.乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸(HOOC-COOH),乙二酸俗称草酸,分子式可以用H2C2O4表示,H2C2O4是一种二元弱酸,常温下其电离平衡常数K1=5.0×10-2,K2=5.0×10-5
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(2)Na2C2O4溶液显碱性(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+).
(3)已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5,常温下,反应NH3•H2O+HC2O4-═NH4++C2O42-+H2O的平衡常数K=8.75×104

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