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    某气体样品质量是12.8 g，标况下的体积4.48 L，该气体的摩尔质量为


    1. A.
      28.4
    2. B.
      28.4 g / mol
    3. C.
      64
    4. D.
      64 g / mol
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?信阳一模）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．回答以下问题：
    （1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

    请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
    a→
    i
    i
    →
    h
    h
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →f→g→
    b
    b
    →
    c
    c
    ．
    （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是
    排出装置中原有空气
    排出装置中原有空气
    ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是
    将生成的气体全部送入后续装置
    将生成的气体全部送入后续装置
    ．
    （3）E装置的作用是
    吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响
    吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响
    ．
    （4）实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏
    高
    高
    （填“高”或“低”）．为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol?L-1的KMnO4溶液体积（V）不少于
    50m
    13a
    50m
    13a
     mL．
    （5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为
    60.3%
    60.3%
    ．
    （6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是
    在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置
    在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置
    ．
    可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32．

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    科目：高中化学 来源：2010年辽宁省大连市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （14分）有一化学样品Na2SO3，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一种或几种杂质，某实验小组利用图12提供的装置确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。称此样品6.30g，加入6.0mol·L-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请回答下列问题：

    （1）溶液X是        ，煤油的作用是                      。
    （2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na2SO3的质量分数是      ，
    写出有关离子方程式                                      。
    （3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：                                                          
                                                                           。
    （4）说明一定含有硫酸钠的依据：                                         
                                                                   。

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    科目：高中化学 来源：2014届湖南省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。

    （1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为                                  。

    实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是       。（填字母序号）

    A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平， 即读取气体体积

    B. 稀硫酸过量

    C. 水准管中有少量水溢出

    （2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为         ，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）

    反应前：整套装置+

    稀硫酸质量/g

    反应前：

    生铁样品质量/g

    反应后：整套装置+

    锥形瓶中剩余物的质量/g

    a

    m

    b

    （3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为         。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量           。

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入生铁样品的质量/g

    1.43

    2.86

    8.58

    生成气体的体积/L（标准状况）

    0.56

    1.12

    2.24

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年内蒙古巴市一中高一上学期10月月考化学试卷 题型：单选题

    某气体样品质量是12.8 g，标况下的体积4.48 L，该气体的摩尔质量为                                                                （     ）    

    A．28.4B．28.4 g / molC．64D．64 g / mol

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