Question

【题目】反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶ 2∶1 ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的（ ）

A. ①② B. ③ C. ① D. ②④

Answer 1

【答案】A

【解析】①2min内B的浓度减少0.6mol·L-1，用B表示的平均速率为：v(B)=0.6mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1，同一反应用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，所以用A表示的反应速率是v(A)=×0.3mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·min-1，故①正确；②同一反应用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，所以用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故②正确；③由上面分析知，2min内用B表示的平均速率为0.3mol·L-1·min-1，在2 min末的反应速率应为瞬时速率，用B表示不是0.3mol·L-1·min-1，故③错误；④随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，所以2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的，故④错误。综上①②正确，选A。