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    【题目】已知分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：

    依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是

    A. 340K时，速率方程式中的m = 1

    B. 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1

    C. 340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

    D. 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍

    【答案】D

    【解析】依据图表中的信息可知，在340K，反应开始时，v = k·0.16m=0.056；第2min, v = k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k=，当c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，代入公式得v = 0.035 mol·l-1 ·min-1。若压强增大一倍，反应混合物中各组分的浓度均增大，所以正反应速率和逆反应速率都要增大。综上所述，只有D不正确。本题选D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    砷主要以硫化物矿的形式(如雄黄，雌黄等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶炼、农药医药、颜料等工业。请根据有关砷及其化合物的转化关系和晶体结构图，回答下列问题：

    (1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做__________________。

    (2)基态砷原子的核外电子排布式为_______________，与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有_______________ (填元素符号)。

    (3)雄黄分子中，As原子的杂化方式为_________________。

    (4)雄黄可经过如下三步反应生成雌黄：

    ①反应Ⅲ的化学方程式为________________________。

    ②SO2的中心原子的VSEPR构型为______________________。

    ③亚砷酸属于三元弱酸，酸性：H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”)，请根据物质结构的知识解释原因：____________________________。

    (5)①图3是由Li、Fe和As三种元素组成的超导体化合物的晶体结构(该晶胞是立方晶胞，Li在晶胞内部)，该晶体的化学式为_____________________。

    ②若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1/4，1/4，1/3)，则3号原子的坐标为___________。

    ③已知该晶胞参数ɑ=0.53nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

    A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

    B. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

    C. 交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2

    D. 制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

    ①羰基硫的电子式为__________。

    ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______（填字母代号）。

    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

    b．酸性：H2SO3＞H2CO3

    c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

    （2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式____________。

    （3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=______ mol·L－1。

    ②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

    （4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－Sn2－写出电解时阴极的电极反应式：______________________。

    (5)一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。

    ①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_______ (填字母代号)

    A.v(H2S)=v(NH3) B.密闭容器中总压强不变

    C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②当上述反应达平衡时:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_______Pa( 用含a 的代数式表示).[p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量与我们的健康息息相关，目我国通过检测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3项中的污染物．
    （1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）．
    （2）处理酸雨市场采用NaClO2溶液作为吸收剂，可同时对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫反应ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 该反应的平衡常数K的表达式为；
    （3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，写出电极A的电极方程式 ， 当标况下有4.48L被处理时，通过电极B的电子数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相间；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）请写出：D基态原子的价层电子排布图__________；F基态原子的外围电子排布式：_________。

    （2）下列说法错误的是_________。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

    B.电负性顺序：B<C<D

    C.N2与CO为等电子体，结构相似。

    D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

    （3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+，该离子的结构式为______（用元素符号表示）。

    （4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_______。

    （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

    （1）画出C的原子结构示意图__________。

    （2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

    （3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是__________（填化学式）。

    （4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

    （5）写出C和G形成的化合物的电子式______________________。

    （6）C、D、F、G的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：

    a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

    b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

    （1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____（选填①、②、③或⑤）。

    （2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_____________。

    （3）滤渣2中主要成分为____________________（填化学式）。

    （4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。

    （5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。

    Ⅱ．BaS溶液的制备

    （6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:______________。

    Ⅲ.制取锌钡白

    (7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

    （1）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；

    （2）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

    （3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

    Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

    （1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

    （2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。

    （3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。（注：B,C,D均为无色物质）

    Ⅲ.（1）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4, 铅蓄电池放电时，_______（填物质名称）做负极。放电过程中硫酸浓度由5mol/L 下降到 4mol/L，电解液体积为 2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为___________mol。

    （2）有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而 构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：

    负极：_____________

    正极：_____________

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