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    卤代烃都
     
    溶于水，
     
    溶于有机溶剂．卤代烃的相对分子质量比相应烃的相对分子质量
     
    ．在卤代烃的同系物中，其沸点一般随着烃基中碳原子数的增加而
     
    ，密度则降低．所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl
     
    ，而CH3Cl的沸点比CH3CH2CH2Cl要
     
    ．
    考点：卤代烃简介
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：卤代烃为有机物，依据相似相溶的理论可以判断其溶解性，卤原子的相对原子质量大于氢原子，所以取代氢原子生成的卤代烃相对分子质量大于对应的烃，卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大；反之则小．卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低．
    解答： 解：卤代烃为有机物都难溶于水，易溶于有机溶剂．卤原子的相对原子质量大于氢原子，所以取代氢原子生成的卤代烃的相对分子质量比相应烃的相对分子质量大，卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大；反之则小．卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低．所以，在卤代烃的同系物中，其沸点一般随着烃基中碳原子数的增加而升高，密度则降低．所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl 高，而CH3Cl的沸点比CH3CH2CH2Cl要 低．
    故答案为：难；易；大；升高；高；低．
    点评：本题考查了卤代烃的性质，侧重物质物理性质的考查，题目难度不大，了解卤代烃的机构及性质是解题的关键，注意卤代烃沸点高低的规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Li3N晶体中基态N3-的电子排布式为
     
    ．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
     
    种．
    （4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子内的O-C-H键角．
    （5）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ．
    （6）碳和硅的有关化学键键能如下表：
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
    键能（KJ．mol-1）356413336226318452
    硅与碳同族，也有系列氢化物，硅烷在种类和数量少于烷烃的原因是：
     
    ．
    （7）1mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
     
    ．
    （2）取10.00mL待测液，用
     
    式滴定管量取．
    （3）用0.200 0mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液（选择酚酞作指示剂），滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
     
    ，直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不褪色，立即停止滴定．
    （4）根据下列数据，烧碱的纯度为
     
    ．
    滴定次数 待测液体积
    （mL）    		 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 10.00 0.50 20.40
    第二次 10.00 4.00 24.10
    （5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     
    （填序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同温同压下，含有相同数目氧原子的CO和CO2的物质的量之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．
    （2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是
     
    ；R的相对原子质量约是
     
    ．
    （3）某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+，0.4mol/L Mg2+，0.4mol/L Cl-，则SO42-的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质的电子式：HCl
     
    ；
    （2）用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，
    （1）锌为
     
    极，电极反应式为
     
    ，锌片上观察到的现象为
     
    ．
    （2）银电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列8种说法正确的共有（　　）种
    ①油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯
    ②蛋白质降解生成氨基酸属于分解反应
    ③硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯
    ④石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物
    ⑤植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ⑥淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    ⑦葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    ⑧蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水．
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，NA个CO2分子的体积为22.4L
    B、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
    C、12.4g白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
    D、标准状况下，22.4L氧气所含质子数是8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    辨析以下的说法：
    ①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；
    ②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物；
    ④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；
    ⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；
    ⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30．
    上述说法中正确的是（　　）
    A、①④⑤B、①③④
    C、③⑤D、②③⑥

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