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    下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 配制0.1mol/L的H2SO4溶液
    B 往含有Cl-和SO42-的酸性溶液中先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 为了检验溶液中的Cl-和SO42-
    C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
    D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．容量瓶不能用来稀释溶液；
    B．先加硝酸银，Cl-和SO42-都生成沉淀；
    C．浓硝酸和铜反应生成的红棕色二氧化氮气体会聚合为无色四氧化二氮气体，形成化学平衡改变耳朵气体颜色发生变化；
    D．应加入相同浓度的H2O2溶液．
    解答： 解：A．容量瓶不能用来稀释溶液，应在小烧杯中稀释，且为浓硫酸倒入水中，故A错误；
    B．先加硝酸银，Cl-和SO42-都生成沉淀，应先加硝酸钡，然后再加硝酸银，故B错误；
    C．将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，为二氧化氮和四氧化二氮气体的混合物，存在化学平衡：2NO2?N2O4，反应过程是放热反应，用冰水混合物冷却降温混合气体颜色变浅，可以研究温度对化学平衡的影响，故C正确；
    D．应加入相同浓度的H2O2溶液，除了催化剂不同，其他条件相同，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，明确物质的性质及发生的化学反应、反应的条件等时解答本题的关键，选项B为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A仅含有C、H、O三种元素，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    限选试剂：蒸馏水、2mol?L-1盐酸溶液、2mol?L-1 NaOH溶液、浓硫酸、NaHCO3粉末、金属Na、无水乙醇．
    实验步骤 实验结论
    （1）A的质谱图：
    		 （1）证明A的相对分子质量为：
     
    ．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g． （2）证明A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取两份9.0g A分置于不同的试管中．
    往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应，生成
     
    L CO2（标准状况）．往另一份A中加入
     
    ．    		 （3）证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：
    		 （4）A的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，元素的最高正价与最低负价如下：
    X Y Z W R
    +4-4 -2 +1 +3 +7-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞X＞Y
    B、R的含氧酸的酸性一定强于X的含氧酸的酸性
    C、X和Y可形成多种共价化合物
    D、工业上用电解W的氧化物的方法制备单质W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）
    A、密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
    B、稀醋酸与0.1mol?L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1
    C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
    D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g．下列说法错误的是（　　）
    A、图中B极同电源正极相连
    B、该蓝色溶液可能是Cu（NO3）2或CuCl2溶液
    C、电解后溶液的pH约为1（溶液体积变化忽略不计）
    D、要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2gCuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（　　）
    A、升高温度可提高反应速率
    B、使用催化剂能增大反应速率
    C、增大氧气浓度可提高SO2的转化率
    D、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是（　　）
    A、升高温度只提高逆反应速率
    B、降低温度可提高正反应速率
    C、使用催化剂能显著增大反应速率
    D、达到化学平衡时正、逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ag+、Al3+、NO
     
    -
    3
    、H+
    B、H+、Na+、CO
     
    2-
    3
    、Cl-
    C、K+、H+、SO
     
    2-
    4
    、OH-
    D、Ba2+、Na+、Cl-、SO
     
    2-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图1所示

    （1）溶液A的溶质是
     
    ；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是
     

    （3）某课外活动小组设计了如图所示2的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．请帮助他们分析并回答下列问题：
    ①写出B装置中的阳极的电极反应：
     

    ②A装置中刚开始时是否能够看到喷泉？
     
    （回答是或否）
    ③若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：
     

    ④用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，若电解后溶液的体积为200mL，测得pH=13，则阳极得到的气体质量为
     
    g （忽略气体的溶解），外电路中通过电子的物质的量为
     
    ．

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