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    15．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是（　　）
    A．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
    B．a电极发生还原反应
    C．H+由右室通过质子交换膜进入左室
    D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极

    分析 A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应；
    B、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，a是负极，发生氧化反应；
    C、原电池中阳离子从负极移向正极；
    D、原电池中电流从正极流向负极，据此回答．

    解答 解：A、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故A正确；
    B、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故B错误；
    C、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故C错误；
    D、原电池中电流从正极流向负极，电流由B电极沿导线流向A电极，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子、正极上都是氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A气体和B气体反应生成C气体，假定反应由AB开始，在2L容器内它们起始浓度均为1mol•L-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L-1，B的浓度为0.6mol•L-1，C的浓度为0.6mol•L-1，且各组分浓度保持不变，则
    ①2min内反应的平均速度v（A）=0.1mol/（L•min）
    ②该反应的化学方程式为A（g）+2B（g）═3C（g）
    ③2min时，A的体积分数是多少？（写出详细解题过程）
    （2）反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
    ①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
    ②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
    ③v（C）=0.6mol•L-1•s-1
    ④v（D）=0.5mol•L-1•s-1
    该反应进行的快慢顺序为③＞④＞②＞①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
    （1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子． 
    （2）G分子中D原子的杂化方式为sp3，F2+的基态价电子排布式为3d2． 
    （3）BA3-离子的空间构型为三角锥形，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为． 
    （4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是6． 
    （5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子． 
    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键． 
    ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    B．28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个
    C．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA
    D．常温下，0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．
    A基态原子最外层电子数是次外层的三倍
    B基态原子核外有13种不同运动状态的电子
    C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的
    DD2-的核外电子排布与氩原子相同
    E是ds区原子序数最小的元素
    （1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
    （2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
    （3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
    （4）【E（NH3）4】2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
    ①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
    若【E（NH3）4】2+具有对称的空间构型．且当【E（NH3）4】2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时．能得到两种不同结构的产物，则【E（NH3）4】2+的空间构型为a（填序号）．
    a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
    （5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3（1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$．（用M、r、ρ表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．合理选择饮食是保证身心健康的重要方面．请回答．
    （1）高温消毒灭菌时，蛋白质发生变性，失去生理活性．
    （2）粮食中的糖类在人体内转化为葡萄糖而被吸收，为人体提供营养．
    （3）既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是油脂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按下述实验方法制备气体，合理又实用的是（　　）
    A．锌粒与稀 HNO3反应制备 H2B．加热分解 NH4Cl 固体制 NH3
    C．大理石与稀 H2SO4反应制备 CO2D．亚硫酸钠与浓 H2SO4反应制备 SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物的结构可用“键线式”简化表示，有机物X的键线式为
    （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：．
    （2）Y在一定条件下发生加聚反应，写出反应的化学方程式：．
    （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某化学兴趣小组探究草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解反应原理，实验如下：

    （1）F仪器名称为酒精灯
    （2）实验操作顺序为：④→①→③→②、→⑤→⑥
    ①加入药品；②装置A、E加热一段时间；③开始通入N2；④检查装置气密性；⑤观察到现象，停止加热装置A、E；⑥停止通入N2；
    （3）在实验中观察到B中出现浑浊，E的硬质玻管内固体变红，则证明的气体产物是CO2、CO
    （4）C装置的作用是除去二氧化碳气体
    （5）结合（3）小题对A中残留固体提出如下猾想，你认为不合理的是d（填选项字母）
    a．只有FeCO3    b．只有FeO    c．FeCO3和FeO混合物   d．只有Fe2O3．

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