【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。
CH3—CH=CH-CH3可简写为 。
(1)有机物X的键线式为:,该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量 ,有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式_______,将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象 。
(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应,写出其反应的化学方程式:
___
(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物
有 种。
【答案】(1)3mol;;酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)
(3)2
【解析】
试题分析:(1)有机物X的键线式为:,分子中含有3个碳碳双键,所以1mol该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量为3mol;X分子中含有8个碳原子和8个氢原子,其分子式为C8H8, Y中含有苯环、与X是同分异构体,Y的支链含有2个碳原子和3个氢原子,则Y的结构简式:;将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象:酸性高锰酸钾溶液褪色。
故答案为:3mol;;酸性高锰酸钾溶液褪色;
(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应,其反应的化学方程式为:。
故答案为:;
(3)Z中心对称,并且镜面对称,所以角上一种,“Y“型交叉点一种,共有两种类型的氢原子,则Z的一氯代物有2种。
故答案为:2。
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【题目】下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素,A与D原子序数之和为C原子序数的1 .5倍。
(1)B元素符号是: _______、D在元素周期表中第_______族。
(2)四种元素中原子半径最大的是(填元素符号)_______,B、C、D三种离子中半径最大的是(填离子符号)_______。
(3)B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __;A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式: ,其中存在_______键、_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱: 。
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【题目】下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图:
回答下列问题:
(1)操作A是___________和过滤(填实验基本操作名称)。
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是______(选填编号)。
a.氢氧化钠溶液
b.澄清石灰水
c.石灰乳
d.碳酸钠溶液
(3)向苦卤中通入Cl2,发生反应的离子方程式是________________________________,
用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______________。
(4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。
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【题目】将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求:
(1)原浓硫酸的物质的量浓度;
(2)原浓硫酸的体积。
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【题目】一定条件下,制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
选项 | x | y | |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 | |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 | |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K | |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
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【题目】在含有浓度均为0.01molL-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是( )
A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl
C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出
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【题目】(1) 0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各0.6 mol。
① 烃A的分子式为____________。
② 若烃A能使溴水褪色,其结构简式为
③ 已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时,氢原子总是加到含氢较多的双键
碳原子上。
依此规则,A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为
(2) 苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为。
①苹果酸的分子式为_________;
②苹果酸中含有两种官能团的名称分别是 、 。
③1 mol 苹果酸与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气的体积为__________
④苹果酸可能发生的反应是(选择填空)___________。
A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.加聚反应
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