浙江省“五水共治是水质治理的重要举措.其中化学需氧量(COD)是水质测定中的重要指标.可以反映水中有机物等还原剂的污染程度.COD是指在一定条件下.用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量.然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量.某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD.主要的实验装置.仪器及具体操作� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：
实验装置及仪器：

操作步骤：
①用仪器c将20．00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片。
②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10．00mL，安装回流装置（如上图所示），从冷凝管上口加入30．00mL的H₂SO₄—Ag₂SO₄溶液，混匀后加热回流2h，充分反应。
③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。
已知：Cr₂O₇^2—+14H⁺+6Fe²⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
请你回答下列问题：
（1）仪器c的名称：          ；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当           时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。
（2）下列有关操作不正确的是           （用相应编号填写）
A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
B．仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出
C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
（3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由。
（4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有      （用相应编号填写）
①硫酸的用量         ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤
③重铬酸钾的用量     ④回流时间的长短
（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr₂O₇^2—)=0．0250mol·L^—1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe²⁺）=0．0100 mol·L^—1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12．00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD_Cr（O₂）= mg/L

（1）移液管（2分）       溶液吸至标线以上（2分）
（2）AD （2分）   （3）不能，水浴温度不超过100^。C ，难以使水样回流（2分）
（4） ①③④ （2分）       （5） CBDFAE（2分）     （6）552 （3分）

试题分析：（1）根据仪器c的构造知，仪器c的名称为：移液管；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。（2） A、硫酸亚铁铵溶液水解呈酸性，用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器a酸式滴定管，错误；B、移液管在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出，正确； C、甲基橙的变色范围是3.1——4.4，铁离子转化为沉淀，不能用甲基橙作指示剂，错误； E、加热回流结束后，为使样品全部反应，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗，正确；选AD；（3）在加热回流过程中，不能用水浴作为恒温加热源，理由是水浴温度不超过100^。C ，难以使水样回流。（4）根据题给反应和信息知，①硫酸的用量③重铬酸钾的用量④回流时间的长短对测定结果有影响，选①③④；（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，结合题给装置知，实验步骤A到F按实验过程先后次序排列CBDFAE；（6）根据反应Cr₂O₇^2—+14H⁺+6Fe²⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O知，与硫酸亚铁铵溶液反应的重铬酸根的物质的量n=c（Fe²⁺）V（Fe²⁺）/6=0．0100 mol·L^—1×0.012L÷6=2×10^—5mol，则与20mL水样反应的重铬酸根的物质的量n=2.5×10^—4mol —2×10^—5mol =2.3×10^—4mol，根据电子守恒知，转化成氧气的物质的量为3.45×10^—4mol，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD_Cr（O₂）=552mg/L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、CuCl₂、NaCl、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂中的一种或几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液；
②取少量上述溶液两份，其中一份加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解；在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
（1）根据上述实验现象回答：（填物质的化学式）
原混合物中肯定没有：______
原混合物中肯定有：______
原混合物中不能确定是否含有：______
（2）写出②中产生白色沉淀的所有离子方程式：______
（3）若要确定（1）中不能确定是否含有的物质，可以设计的实验方案是：______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是______，另一同学判断出错的原因是______．
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的______性（填“氧化”或“还原”）．
（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式______；______
（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe³⁺结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN^-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理______
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）

A．c（H⁺）很小的溶液一定呈碱性

B．PH=7的溶液一定呈中性

C．c（OH^-）=c（H⁺）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为           ，丙的电子式为           。
（2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                           。
（3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为           。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           。
A． KCl       B． KNO₃      C． Na₂S      D． CuO
（5）某同学提出，丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，得b克固体
D．取a克混合物与足量Ca(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
其中方案C首先得到老师肯定，据该方案实验后，若b与a满足           关系，则证明固体是两种盐的混合物。你认为，除方案C外，合理的方案还有           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（ 11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：
2CH₃CH₂OH

H₂O + CH₃CH₂—O—CH₂CH₃ (乙醚)

（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。
（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
（4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。
（5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol·L^—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol·L^—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是          。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用   式滴定管，可使用的指示剂为         。
（3）样品中氨的质量分数表达式为             。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将    （填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是            ；滴定终点时，若溶液中c(Ag^＋)=2.0×10^—5 mol·L^—1，c(CrO₄^2—)为       mol·L^—1。（已知：K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^—12）
（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为       ，制备X的化学方程式为                     ；X的制备过程中温度不能过高的原因是                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol·L^－1的稀硝酸，
铁粉完全溶解。
（一）气体产物成分探究
（1）实验前如何检查该装置的气密性？                                   。
（2）燃烧红磷的目的是              。
（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是           。
（二）产物中铁元素价态探究：
（1）提出合理假设：
假设1：产物中只有+2价铁；假设2：             ，假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。
（2）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）：                    。
（三）问题讨论
（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是              。
（2）若假设3成立，且所得溶液中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=3：1时，则对应的离子反应方程式为      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下实验目的能达到的是( )

A．测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H₂的体积

B．测Na₂CO₃、NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数可以通过测样品的质量及样品和过量Ba(OH)₂溶液反应的沉淀的质量

C．测中和热时，可以用稀氨水代替NaOH溶液

D．将淀粉溶液滴入某混合液中，检验是否含有碘化钾

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