【题目】常见的非金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：
（1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中
①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式_____________________；
②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式_____________________。
（2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：
①其中属于酸性氧化物的是______________，能形成酸雨的是_____________。
②光导纤维的主要成分与烧碱反应的化学方程式为___________________。
（3）在浓（稀）硝酸、浓（稀）硫酸中：
①常温下能使Fe、Al钝化的是_________。
②见光易分解的反应的化学方程式是：_____________________。
（4）在H2O2、NH3、HCl中：
①被称作绿色氧化剂，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为_______________________。
②可用于制氮肥、纯碱，加热条件下与氧气反应的化学方程式为_________________。
【答案】（1）①N2+O2
2NO②MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）①CO2、SO2、SiO2,SO2、NO、NO2②SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）①浓硫酸、浓硝酸②4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
（4）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②4NH3+5O2
4NO+6H2O
【解析】
试题分析：（1）①属于空气主要成分的是氧气和氮气，它们相互反应的化学方程式为N2+O22NO；
②常用于自来水消毒的是氯气，实验室制备该气体的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：①能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，其中属于酸性氧化物的是CO2、SO2、SiO2，能形成酸雨的是SO2、NO、NO2。②光导纤维的主要成分是二氧化硅，与烧碱反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
（3）在浓（稀）硝酸、浓（稀）硫酸中：
①常温下能使Fe、Al钝化的是浓硫酸、浓硝酸。
②见光易分解的是浓硝酸，反应的化学方程式是4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O。
（4）在H2O2、NH3、HCl中：
①被称作绿色氧化剂是双氧水，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。
②可用于制氮肥、纯碱的是氨气，加热条件下与氧气反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
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【题目】（易混易错题组）有关物质的量浓度的计算
（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。
（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为__________mol/L
（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为
，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L
A．
B．
C．
D．
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【题目】 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋
Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋
O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
（1） W的电子式是____________；Y中含有的化学键类型为____________。
（2）写出N的化学式__________；并任写一种N的主要用途_______________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应① 。
反应③ 。
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【题目】二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。
请填写下列空白：
（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_____________。
（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：______________________________。
（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。
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【题目】1，4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：
友情提示：格拉泽反应:2R—C≡C—H 
R—C≡C—C≡C—R+H2
回答下列问题：
（1）D的官能团的名称为_____________________。
（2）①和③的反应类型分别为____________、_____________。
（3）E的结构简式为_________________________________。用1 mol E合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol。
（4）请写出反应①的化学方程式______________________________。
（5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式______________________________________。
（6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式_______________________________________。
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