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自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO.
(1)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=a kJ?mol-1的平衡常数K如下表:
温度/℃ 1538 1760 2404
平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
①该反应的a
 0(填“>”、“=”或“<”).
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应.
1538℃时,N2的转化率随时间变化如图所示,请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图.
(2)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)达到平衡时NO的浓度.(此温度下不考虑O2与NO的反应.计算结果保留两位有效数字)
(3)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法.曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3.相应的热化学方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ?mol-1
则氨催化氧化反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)的反应热△H=
(2a-1530)kJ?mol-1
(2a-1530)kJ?mol-1
.(用含a的代数式表示)
(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定--氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率.总反应式为:N2+3H2?2NH3.则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入
极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);在另一电极通入N2,该电极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
分析:(1)①依据温度不同平衡常数的变化,判断升温化学平衡移动方向判断反应的吸热放热;②依据温度升高达到平衡所需要时间减小,氮气转化率增大;画出图象变化;
(2)依据2404℃时的平衡常数,结合化学平衡的三段式列式计算;
(3)依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到;
(4)电解原理是阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应;
解答:解:(1)①化学平衡常数随温度升高增大,说明升温平衡正向进行,正反应方向是吸热反应,△H>0,a>0;
②1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图.温度升高达到平衡所需要时间减小,氮气转化率增大,图象为:
故答案为:>;
(2)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g)?2NO(g);依据化学平衡的三段式计算列式计算,设达到平衡时NO的浓度为X.
                 N2(g)+O2(g)?2NO(g)
起始量(mol)   2.6     2.6       0
变化量(mol)    x       x        2x
平衡量(mol)  2.6-x    2.6-x    2x
平衡浓度为[N2]=(2.6-x)mol/L,[O2]=(2.6-x)mol/L,[NO]=2x mol/L;
2404℃时化学平衡常数K=64×10-4
K=
[NO]2
[N2][O2]
=
(2x)2
(2.6-x)2
=64×10-4
解得x=0.1mol,平衡时NO的浓度0.1mol/L;
故答案为:0.1mol/L
(3)①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=a kJ?mol-1    
②2N2(g)+6H2O(1)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ?mol-1
依据盖斯定律得到:①×2-②
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1))△H=(2a-1530)kJ?mol-1
故答案为:(2a-1530)kJ?mol-1
(4)总反应式为:N2+3H2?2NH3.则在电解法合成氨的过程中,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应;所以应将H2不断地通入阳极;在阴极通入N2发生的电极反应为:阴极得电子发生还原反应:N2+6H++6e-=2NH3
故答案为:阳;N2+6H++6e-=2NH3
点评:本题考查了化学平衡常数的含义理解,平衡常数的计算,化学平衡影响因素的判断,图象分析曲线画出的意义,依据盖斯定律书写热化学方程式的方法,化学平衡的计算应用,电解池的原理应用,综合性较强.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO.
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应
A
A
.(填字母)
A.所需的活化能很高            B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃ 1538 1760 2404
平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
①该反应的△H
0.(填“>”、“=”或“<”)
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应.1538℃时,N2的转化率随时间变化如图所示,请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图.
(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)达到平衡时NO的浓度.(此温度下不考虑O2与NO的反应.计算结果保留两位有效数字,要求有计算步骤和相应格式.)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(6分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。

(1)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g) DH=a kJ·mol1的平衡常数K如下表:

温度/℃

1538

1760

2404

平衡常数K

0.86×104

2.6×104

64×104

       该反应的△H    0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6mol O2,计算反应:

N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的浓度为         。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)

(3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下:

2N2(g)+6H2O(1)=4NH3 (g)+3O2(g)   DH=+1530kJ·mol1

  则氨催化氧化反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)的反应热DH         。  (用含a的代数式表示)

 

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科目:高中化学 来源:2011届广东省广州市普通高中毕业班综合测试(二)(理综)化学部分 题型:填空题

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高            B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:

温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0.86×104
2.6×104
64×104
①该反应的△H     0。
(填“>”、“=”或“<”)
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如右图所示,请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应
N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)

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科目:高中化学 来源:2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(Ⅰ)(4分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。

(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)

   A.所需的活化能很高       B.吸收的能量很多

(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:

温度/℃

1538

1760

2404

平衡常数K

0.86×10-4

2.6×10-4

64×10-4

该反应的△H      0。(填“>”、“=”或“<”)

(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                 。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)

(Ⅱ)(5分)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:

(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            

A.容器中压强不变         B.混合气体中c(A)不变

C.2v(B)=v(D)       D.c(A)=c(C)

(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数

K=     ,该反应为              反应(填吸热或放热) 

(3)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应         进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

 

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