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    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子的外围电子排布式为3s23p6的是（　　）
    A、W2-
    B、X+
    C、Y3-
    D、Z2-
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据同周期，从左到右，原子序数依次增大，金属原子失去电子稳定结构，非金属原子得到电子形成稳定结构，所以越往后，是非金属得到电子形成简单离子，外围电子排布式为3s23p6来判断．
    解答： 解：同周期，从左到右，原子序数依次增大，金属原子失去电子稳定结构，非金属原子得到电子形成稳定结构，所以越往后，是非金属得到电子形成简单阴离子，外围电子排布式为3s23p6，为S2-、P3-，则选CD．
    点评：本题主要考查了同周期元素原子核外电子排布的特点，难度不大，抓住规律即可完成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    以下能级符号正确的是（　　）
    A、3fB、1pC、2dD、4s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
    B、1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键
    C、NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA
    D、含0.2 NA个K+的K2SO4固体溶解于1 L水中，所得溶液浓度为0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    B、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
    C、71gCl2所含原子数为2NA
    D、23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0达到化学平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A、降低温度
    B、增大压强
    C、使用催化剂
    D、减小SO2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，能得到溶质的是（　　）
    A、NaHCO3
    B、Na2CO3
    C、AlCl3
    D、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子式书写正确的是（　　）
    A、氯化钠
    B、氨气
    C、氯化钙
    D、硫化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    B、硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
    C、用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰
    D、SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应，不仅要关注反应的速率、方向性，还要关注反应进行的限度以及反应过程中的能量变化．
    （1）已知298K时：①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol-1；
    ②2H→H-H△H=-bkJ?mol-1；
    ③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol-1
    写出H2在Cl2中燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，向一个2L的密闭容器中通入0.5molCH4和一定量的NO2，分别在130℃和180℃下反应，n（CH4）随时间变化如表所示：
     01min2min4min5min
    130℃0.50mol0.35mol0.25mol0.10mol0.10mol
    180℃0.50mol0.30mol0.18mol 0.15mol
    则：①130℃时，前2min的反应速率v（H2O）=
     

    ②180℃时，反应到4min，体系
     
    （填“是”或“否”）到达平衡状态，理由是
     
    ．
    ③在某温度下，反应过程中c（N2）随时间变化如图所示．在5min时升高温度，在第8min达到新的平衡时CH4的转化率为70%，请在图中画出5-9min时c（N2）的变化曲线．
    （3）某低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，其反应的平衡常数表达式为：K=
    c2(N2)?c2(H2O)
    c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)
    ，且升高反应温度，K值变小．则：
    ①该反应的逆反应能否自发进行
     
    （填“能”或“不能”），判断依据是
     
    ．
    ②在180℃时该反应的催化剂活性最高，在不改变温度的情况下，能提高氮氧化物处理率的措施有
     
    ．（写出两个）

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