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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子的外围电子排布式为3s23p6的是(  )
A、W2-
B、X+
C、Y3-
D、Z2-
考点:原子核外电子排布
专题:原子组成与结构专题
分析:根据同周期,从左到右,原子序数依次增大,金属原子失去电子稳定结构,非金属原子得到电子形成稳定结构,所以越往后,是非金属得到电子形成简单离子,外围电子排布式为3s23p6来判断.
解答: 解:同周期,从左到右,原子序数依次增大,金属原子失去电子稳定结构,非金属原子得到电子形成稳定结构,所以越往后,是非金属得到电子形成简单阴离子,外围电子排布式为3s23p6,为S2-、P3-,则选CD.
点评:本题主要考查了同周期元素原子核外电子排布的特点,难度不大,抓住规律即可完成.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

以下能级符号正确的是(  )
A、3fB、1pC、2dD、4s

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B、1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键
C、NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA
D、含0.2 NA个K+的K2SO4固体溶解于1 L水中,所得溶液浓度为0.1mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是(  )
A、在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B、在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA
C、71gCl2所含原子数为2NA
D、23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,反应SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H<0达到化学平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动的是(  )
A、降低温度
B、增大压强
C、使用催化剂
D、减小SO2的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

将下列物质的水溶液蒸干并灼烧,能得到溶质的是(  )
A、NaHCO3
B、Na2CO3
C、AlCl3
D、NH4HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列电子式书写正确的是(  )
A、氯化钠
B、氨气
C、氯化钙
D、硫化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述正确的是(  )
A、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
B、硅酸钠的俗名为玻璃,可用于制备硅胶和木材防火剂
C、用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰
D、SO2具有氧化性,可用来漂白纸浆

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究化学反应,不仅要关注反应的速率、方向性,还要关注反应进行的限度以及反应过程中的能量变化.
(1)已知298K时:①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol-1
②2H→H-H△H=-bkJ?mol-1
③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol-1
写出H2在Cl2中燃烧的热化学方程式
 

(2)已知CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H<0,向一个2L的密闭容器中通入0.5molCH4和一定量的NO2,分别在130℃和180℃下反应,n(CH4)随时间变化如表所示:
 01min2min4min5min
130℃0.50mol0.35mol0.25mol0.10mol0.10mol
180℃0.50mol0.30mol0.18mol 0.15mol
则:①130℃时,前2min的反应速率v(H2O)=
 

②180℃时,反应到4min,体系
 
(填“是”或“否”)到达平衡状态,理由是
 

③在某温度下,反应过程中c(N2)随时间变化如图所示.在5min时升高温度,在第8min达到新的平衡时CH4的转化率为70%,请在图中画出5-9min时c(N2)的变化曲线.
(3)某低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,其反应的平衡常数表达式为:K=
c2(N2)?c2(H2O)
c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)
,且升高反应温度,K值变小.则:
①该反应的逆反应能否自发进行
 
(填“能”或“不能”),判断依据是
 

②在180℃时该反应的催化剂活性最高,在不改变温度的情况下,能提高氮氧化物处理率的措施有
 
.(写出两个)

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