完成下表: 现象和结论有关方程式向乙酸中滴加石蕊试液向Na2CO3溶液中加入乙酸将乙酸.乙醇和浓硫酸混合液加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

完成下表：

	现象和结论	有关方程式
向乙酸中滴加石蕊试液
向Na₂CO₃溶液中加入乙酸
将乙酸、乙醇和浓硫酸混合液加热

	现象和结论	有关方程式
向乙酸中滴加石蕊试液	石蕊试液变红；乙酸有酸性	CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
向Na₂CO₃溶液中加入乙酸	有气泡；乙酸酸性比碳酸强	2CH₃COOH+2Na₂CO₃2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
将乙酸、乙醇和浓硫酸混合液加热	生成有香味的物质；乙酸与乙醇发生酯化反应	CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中．请回答：

实验试剂			实验结论
甲	乙	丙	实验结论
①	高锰酸钾	②	氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

（1）图中①为

浓盐酸

，②为

溴化钠溶液

．
（2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表．

试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中现象	实验结论
稀盐酸稀盐酸	大理石大理石	澄清石灰水澄清石灰水	变浑浊变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸
浓盐酸浓盐酸	高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液	石蕊试液	先变红，后褪色先变红，后褪色	氯水具有酸性和漂白性氯水具有酸性和漂白性

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na₂CO₃和NaHCO₃是工业和生活中常见的物质．
（1）从组成上看，Na₂CO₃和NaHCO₃都属于盐类，其共同特点使它们具有一些相似的性质．如：都能与

HCl

（填化学式）反应．
（2）观察是化学学习的重要方法．某同学在两支试管里分别加入各约1g Na₂CO₃和NaHCO₃，仅用蒸馏水、酚酞、试管和玻璃棒，设计三种方法区分它们．下表是其观察记录，请你帮助完成．

	观察要点或实验步骤	现象、结论或注意事项
方法一	观察二者外观上的细小差别	呈白色粉末白色粉末状的是碳酸钠，呈白色细小晶体白色细小晶体的是碳酸氢钠
方法二	分别滴入几滴水	结成块状并且试管底部温度较高的是碳酸钠碳酸钠；未结块并且试管底部温度较低的是碳酸氢钠碳酸氢钠．
方法三	再分别加入10mL水，滴入 1～2滴酚酞试液	该操作中加入水后应用力振荡或用玻璃棒搅拌用力振荡或用玻璃棒搅拌；滴入酚酞后应着重观察所得溶液颜色的深浅所得溶液颜色的深浅．

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科目：高中化学 来源：2014届河北省高三上学期一调考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。

【探究目的】探究该焰火原料的组成

【资料检索】①Mg²^＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L^－¹NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg²^＋。Ag^＋、Cu²^＋、Fe³^＋、NH₄^＋会妨碍Mg²^＋检出

②Mg(OH)₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵

③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成

【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式

【实验探究】

（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。

试验序号	实验步骤	实验现象	结论
①	取少量该焰火原料加入冷水	无明显现象	________________
②	取少量该焰火原料加入稀盐酸	完全溶解，有大量气体	_________________

（2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂(Ⅰ)染料，得出合金中不含镁。

乙的结论________________（选填“正确”或“错误”）。判断理由为

（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_______和_________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量

氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。

（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

问题讨论：

①能确定合金组成的数据组有______________（填写选项字母）；

A．m、n B．m、y C．n、y

②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；

③当y＝8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________

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科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修6 3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别练习卷（解析版） 题型：填空题

在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

产品标准	GB5461－2000
配料表	氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠含量	≥98.5%
含碘量(以I计)	20～50 mg/kg
储藏方法	密闭、避光、防潮
食用方法	待食品熟后加入
包装日期	见打印批号

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

(1)完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论(步骤2用离子方程式表示)
1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡	溶液出现棕黄色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡	溶液变成蓝色

(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是

________________________________________________________________________。

(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-)，通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。

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科目：高中化学 来源： 题型：

淀粉的水解

（1）在试管1中加入0.5 g淀粉和4 mL水，在试管2中加入0.5 g淀粉和4 mL20 %的_________溶液。加热试管3—4 min。

（2）用__________中和试管2中的H₂SO₄溶液，把一部分溶液倒入试管3中。再向试管1和试管2中各加入几滴___________，观察现象（检验淀粉）

（3）向试管3中加入新制的银氨溶液，稍加热，观察现象并完成下表。

	试管1	试管2	试管3
实验现象	①	②	③
结论	④	⑤	⑥
化学方程式	—	⑦	⑧

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同步练习册答案

试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中现象	实验结论
稀盐酸稀盐酸	大理石大理石	澄清石灰水澄清石灰水	变浑浊变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸
浓盐酸浓盐酸	高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液	石蕊试液	先变红，后褪色先变红，后褪色	氯水具有酸性和漂白性氯水具有酸性和漂白性

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