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丁烷的二氯取代物的同分异构体共有(  )
A、8种B、9种
C、10种D、11种
考点:有机化合物的异构现象
专题:同分异构体的类型及其判定
分析:同分异构体指具有相同的分子式,具有不同的结构的化合物,先写出一氯代物的种类,然后根据一氯代物来确定二氯代物的种类.
解答: 解:先找一氯代物,正丁烷共有2种一氯代物;然后以一氯代物为基础再添上一个氯,可得二氯代物,共有6种,即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl,CH3CCl2CH2CH3,CH3CHClCHClCH3
异丁烷的一氯代物有2种:(CH32CHCH2Cl、(CH32CClCH3
当一氯代物为(CH32CHCH2Cl时,二氯代物有3种:(CH32CHCHCl2、(CH32CClCH2Cl、CH3CH(CH2Cl)2
当一氯代物为(CH32CClCH3时,二氯代物有1种:(CH32CClCH2Cl,与上面重复;
所以异丁烷的二氯代物的同分异构体共有3种;
故选B.
点评:本题考查了同分异构体的求算,题目难度中等,注意根据等效H原子判断与相同结构的判断,掌握同分异构体的概念及求算方法,求算同分异构体时一定避免重复的情况.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究,回答下列问题.

(1)装置①除了制取NH3外,还能制取
 
;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是
 
(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是
 

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是
 
,分液漏斗中装的试剂是
 
,装置除②外还应选择
 
(填装置序号).
(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验,测出氨气的体积(标准状况)如下表:
试剂:6.0g Ca(OH)2(s,过量),6.0g CaO(s,过量),5.4g NH4Cl(s),5.4g (NH42SO4(s).
试剂组合①Ca(OH)2 NH4Cl②Ca(OH)2(NH42SO4③CaO NH4Cl④CaO(NH42SO4
NH3体积( mL)1344136417921753
从表中数据分析,实验室制氨气的产率(产率=
实际产量
理论产物
×100%)最高的是
 
(填序号),其原因是
 

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CuO和Fe2O3的混合物m g,向其中加入1mol?L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应,若将2m g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为(  )
A、3.2 g
B、(2m-3.2)g
C、(m-1.6)g
D、(2m-1.6)g

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写出298K常温时,下列反应的热化学方程式:
1mol HgO(s)分解为液态汞和氧气,吸热90.7kJ.
 

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向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO32.在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,铜离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是(  )
A、Cu元素和O元素的物质的量之比为4:1
B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C、产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D、Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为Ka.该温度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是(  )
A、a点表示的溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=10-3mol?L-1
B、b点所示的溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>(CH3COOH)+c(H+
C、c点的含义为:CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D、a、b、c、d点表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
均等于Ka

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恒温恒容条件下,存在可逆反应:aA(g)?bB(g),当反应处于平衡状态时,下列说法中不正确的是(  )
A、无论a、b大小关系如何,再加入气体A时,平衡一定向正反应方向移动
B、若a<b,再加入A并达到平衡时,A的体积分数较原平衡更大
C、若a>b,再加入A时,A的转化率增大
D、加入气体A后,当反应再次达到平衡时,反应速率与原平衡时的反应速率相等

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某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图1:该有机分子的核磁共振氢谱图如图2(单位是ppm):下列关于该有机物的叙述正确的是(  )
A、该有机物不同化学环境的氢原子有6种
B、该有机物属于芳香化合物
C、键线式中的Et代表的基团为-CH3
D、该有机物在一定条件下能够发生消去反应

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在2SO2+O2=2SO3(正反应放热)的平衡体系中,下列条件可使反应速率加快,且平衡向右移动的是(  )
A、升高温度
B、增加压强
C、减小SO3的浓度
D、使用催化剂

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