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【题目】已知:AGlgc(H+)/c(OH-),室温下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA,可得下图所示的结果,下列说法中错误的是

A. 该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂

B. 整个过程中,C点时水的电离程度最大

C. x330,则有:3c(OH)c(NH4+)+3c(H+)2c(NH3·H2O)

D. A→C的过程中,可存在:c(A)c(H+)c(NH)c(OH)

【答案】B

【解析】

A、由A点可知0.01mol·L1HA溶液中c(H+)0.01mol·L1,所以HA为强酸,因为氨水是弱碱,所以滴定时应该选用甲基橙作指示剂,故A说法正确;

B、整个滴定过程中,当酸碱恰好反应生成盐时,水的电离程度最大,由于生成的盐是强酸弱碱盐,此时溶液显酸性,而C点为中性,故B说法错误;

C、若x330,根据电荷守恒有:c(OH)+c(A)c(NH4+)+c(H+),根据物料守恒有3c(A)2[c(NH)+c(NH3·H2O)],二者联合解得:3c(OH)c(NH4+)+3c(H+)2c(NH3·H2O),故C说法正确;

DA→C的过程中,若加入的氨水的量很少时,溶液中H+A较多,此时可存在:c(A)c(H+)c(NH4+)c(OH),故D说法正确。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请阅读下列材料,回答下列小题。

铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就锈蚀的更快了。

1铁生锈总反应属于 (  )

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

2关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列说法正确的是 (  )

A.O2发生还原反应

B.Fe(OH)2被还原

C.H2O发生氧化反应

D.H2O是氧化剂

3下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是(  )

A.增大O2的浓度能加快生锈速率

B.潮湿环境中铁生锈的速率更快

C.升高温度能加快生锈速率

D.干燥空气中铁生锈速率更快

4下列反应吸收热量的是 (  )

A.铁与稀盐酸反应

B.铁丝在氧气中燃烧

C.铝还原氧化铁

D.碳与二氧化碳反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(实验探究)

(1) A中制备氨气的化学反应方程式_________

(2)A中的反应___________(填不是)氧化还原反应。

(3)A装置还可用于制取气体___________ (只填一种)

(4)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是_____ L

(5)实验室收集氨气的方法是___________

(6)检验氨气的方法是__________

(7)CD装置中颜色会发生变化的是___________ (填“C”“D”

(8)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴人1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是___________

(9)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是___________ (填“F”“G”)。

(知识拓展)

(10)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量化学方程式 [CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___________ 物质代替(填序号)。

A.碱石灰(NaOHCaO的固体混合物) B.NaOH 固体

C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)

(知识应用)

(11)2010119日晚,我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件,500多居民深夜大转移。假如你在现场,你会采用什么自救为法? ____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(

A.标况下,11.2L甲醇中含有的电子数9NA

B.6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA

C.100mL0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数小于0.02NA

D.分别由H2O2KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是

A. 油酸的分子式为C18H34O2

B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54

C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉,经分离提纯得到花椒油。

实验步骤:

(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水,加1~2粒沸石。同时,在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

(二)加热A装置中的圆底烧瓶,当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹,进行蒸馏。

(三)向馏出液中加入食盐至饱和,再用15mL乙醚萃取2次,将两次萃取的醚层合并,加入少量无水Na2SO4;将液体倾倒入蒸馏烧瓶中,蒸馏得花椒油。

(1)装置A中玻璃管的作用是_______。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是 ________

(2)步骤(二)中,当观察到_______现象时,可停止蒸馏。蒸馏结束时,下列操作的顺序为_______(填标号)。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)在馏出液中加入食盐的作用是__ ;加入无水Na2SO4的作用是_______

(4)实验结束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,反应的化学方程式为_________。(残留物以表示)

(5)为测定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液,搅拌,充分反应,加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞,用0.1moI/L盐酸进行滴定,滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂_______ g/L

(以计,式量:884)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用标准盐酸来测定某溶液的浓度,甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是(

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

B.开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度

D.溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗23

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:

(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________,滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步骤⑤的反应类型是___________________

(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(  )

A.乙醚和乙醇互为同分异构体

B.苯与苯乙烯具有相同最简式但不是同系物

C.分子中最多可以有20个原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3C(CH3)4互为同系物

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