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14.请写出醋酸(CH3COOH)与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-

分析 醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水,其中醋酸为弱酸,碳酸钙为难溶物,二者在离子方程式中都需要保留化学式,据此写出反应的离子方程式.

解答 解:醋酸为弱电解质,离子方程式中需要保留分子式,碳酸钙为难溶物,也不能拆开,二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水,反应的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
故答案为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-

点评 本题考查了离子方程式的书写,题目难度不大,明确离子方程式的书写原则为解答关键,注意常见的难溶物、弱电解质,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是(  )
①在无色的溶液中:K+、Na+、PO43-、H2PO4-、SO42-
②常温pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离出的H+的浓度c(H+)=10-12mol•L?1的溶液中:Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入镁单质能放出氢气的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变红色的溶液中:Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥常温pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl-、Na+、I-
A.①②⑤B.②④⑤C.①②③④⑥D.①③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.常温下,将1.92g铜加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到气体为448mL(标准状况)的氢气.请计算:
(1)原混合液中NO3-的物质的量为0.02mol.
(2)溶解的铁粉的质量为2.8g.
(3)原混合溶液中H+的物质的量浓度为1.2mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.认真观察下列装置,回答下列问题:

(1)装置B中Cu上发生的电极反应方程式为Cu2++2e-=Cu;
电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是A.
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(2)装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑.
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银,则X为AgNO3,极板N的材料为Ag;
若装置E中的目的是电解精炼铜,则极板N(填“M”或”N”)的材料为粗铜板(含少量锌、金和银),该电极发生的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时,则装置D中产生的气体体积为3.92L(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素,在周期表中A是原子半径最小的元素,B、C左右相邻,C、D同主族,D和E的气态氢化物具有相同的电子数,C的单质只有氧化性.
(1)写出实验室制取E2反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)A、C元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式
(3)某小组设计如图所示的装置(图中夹持和加热装置略去),分别研究DC2和E2的性质.

①分别通入DC2和E2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)相同;若装置D中装的是铁粉,当通入E2时D中观察到的现象为产生棕黄色的烟;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入DC2时,打开K通入适量C2,化学反应方程式为2SO2+O22SO3
②若装置B中装有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量E2完全反应后,转  移了5.0×10-5mol电子,则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.
(4)某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量(填字母)AC,可以看到白色沉淀生成;
A、氨水    B、稀盐酸   C、稀硝酸    D、氯化钙
(5)若由元素D和C组成一2价酸根Z,Z中D和C的质量比为D:C=4:3,当E2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化铡溶液,有白色沉淀产生.与出E2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+
(6)A、B、C三种元素组成的碱性物质N,A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M,1molM中含有6mol结晶水,对化合物M进行如下实验:
a.取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和4.48L(标况)无色刺激性气味气体,经一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褪色;
b.另以含有0.1molM的溶液,加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.
①M的化学式为(NH42SO4•FeSO4•6H2O.
②在25℃下,测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7,且含金属离子的浓度为bmol/L,则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为4a-2bmol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化.根据如图叙述正确的是(  )
A.该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
B.不用催化剂,生成1molNH3放出的热量为46kJ,加入催化剂,生成1molNH3放出的热量为小于46kJ
C.加入催化剂,降低了正反应的活化能,升高了逆反应的活化能
D.在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2,反应后放出的热量为Q1,若通入2molN2和6molH2,反应后放出的热量为Q2,则Q1<0.5Q2<92KJ

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.对于反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O,
①请用单线桥法标出电子转移情况:
②该反应中若有6mol Cl2生成,则有10molHCl被氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.请根据下图装置回答
(1)写出指定仪器的名称:a长颈漏斗;b锥形瓶.
(2)在实验室可用同一气体发生装置制取02、H2、CO2三种气体.写出用该装置制取O2的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)在实验室制取02、H2、CO2三种气体的反应的共同点是CD(填序号,不定项)
A.需要加热 B.需用催化剂 C.没有气体参加反应D.生成的气体只有一种
(4)化学上可通过多种反应得到氨气(NH3极易溶于水,密度比空气小),例如:
I.2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ⅱ.NH4HCO3(固)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
Ⅲ.CaO(固)+NH3•H2O═NH3↑+Ca(OH)2
选用反应Ⅰ在实验室制取NH3时,应选用上图中的A(填装置序号)作为反应装置.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.已知10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO32+a+5H2O,若a为氮的氧化物,则a为(  )
A.NOB.NO2C.N2OD.N2O3

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