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    一定温度下的反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（　　）
    A、A、B、C的浓度不再变化
    B、混合气体的总物质的量不再变化
    C、单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B
    D、C的生成速率与C的分解速率相等
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，以此判断．
    解答： 解：A、当A、B、C的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故A不符合；
    B、该反应是一个反应前后气体物质的量减少的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，该反应达到平衡状态，故B不符合；
    C、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，所以不能说明达到平衡状态，故C符合；
    D、当C的分解速率和生成速率相等时，该反应达到平衡状态时，故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，只有反应前后改变的物理量才能选作化学平衡状态的判断依据．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、64g氧气中含氧分子数为2NA
    B、1.7gOH-中所含的电子数为NA
    C、49g硫酸中所含氧原子数为2NA
    D、58.5g氯化钠中所含的离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液．
    （1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是
     
    （填序号）；
    除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是
     
    ；
    A、10mL     B、100mL   C、250mL     D、500mL
    （3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）
     

    ①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
     
    ．
    A、使用容量瓶前不用检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该
     

    A．直接转移到细口试剂瓶中           
    B．再用胶头滴管加水，重新定容
    C．将此溶液倒掉，重新配制           
    D．直接贮存于容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    加热、加压
     CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．
    ①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．

    ②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为
     
    ．CO2的转化率为
     
    前3分钟用H2表示的反应速率
     

    （2）图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应．
    已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为
     
    ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；
    ⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成的水的质量也总是定值的是（　　）
    A、①③B、②③④
    C、③⑤D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
    ①A与B的反应有气体生成；
    ②B与C反应有沉淀生成；
    ③C与D反应有沉淀生成
    ④在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
    ⑤D与E反应有沉淀生成；
    ⑥A与E反应有气体生成；
    请填空：
    （ 1 ）在②和③的反应中生成的沉淀的化学式（分子式）是
     

    （2）A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ，E是
     

    （3）写出各反应的离子方程式：
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．
    ⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法（　　）
    A、降低温度
    B、缩小体积
    C、减小压强
    D、增大H2浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ 1 ）现有①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④醋酸 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3?H2O ⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是
     
    ，属于弱电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，既不是电解质，又不是非电解质的是
     
    ．
    （2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O这一反应中，
     
    是氧化剂，；
     
    是氧化产物，
     
    是还原产物
    （3）一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO=N2+H2O（未配平）．该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为
     

    （4）a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L-1的硝酸溶液中恰好完全反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
     
    ．
    ①（a+b）×63g   ②（a+b）×189g   ③（a+b）mol   ④（Vc-
    9a+b
    3
    ）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    B、反应：CH2=CH2+H2→CH3-CH3；△H＜O，使用和未使用催化剂时，反应热不同
    C、用硝酸这一种试剂就能将MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液鉴别出来
    D、依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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