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    11．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．常压下Z的单质沸点最高B．电负性W小于Y
    C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．R的单质在固态时属于原子晶体

    分析 由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．
    A．根据单质的状态进行判断；
    B．同周期自左而右电负性增大；
    C．非金属性越强，氢化物越稳定；
    D．稀有气体在固态为分子晶体．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．
    A．常温下氮气、氩为气体，磷、硫为固体，而溴为液，故溴的沸点不是最高的，故A错误；
    B．同周期自左而右电负性增大，故电负性W小于Y，故B正确；
    C．非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性X＞W，故C错误；
    D．稀有气体Ar在固态为分子晶体，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各物质中，互为同系物的是（　　）
    A．丁烷和2，2-二甲基丙烷B．和
    C．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CHD．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂．其生产工艺如图甲：

    已知：①Cl2和KOH溶液反应，温度较低时生成KClO，温度较高时生成KClO3
    ②2Fe3++3ClO-+10OH-=═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    请回答下列问题：
    （1）配制一定质量分数的Fe（NO3）3溶液，所需玻璃仪器除量筒外还需要BD（填字母，下同）；
    配制过程中，通常加入一定量的某种试剂是HNO3（填化学式）．
    A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒
    （2）溶液Ⅰ中加入KOH固体的主要目的是AC．
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使 KClO3转化为KClO
    C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    （3）工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图乙为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2 FeO4生成率的影响；
    图丙为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，KClO质量浓度对K2FeO4生成率的影响．
    该工业生产的最佳温度为26℃，在此温度下，Fe（NO3）3与KClO两种溶液最佳质量浓度的比值约为1.2（保留小数点后 1位）．
    （4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固体至饱和，析出湿产品K2FeO4晶体而无其他晶体析出的原因为该温度下高铁酸钾的溶解度比其他晶体的溶解度小．
    （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯  K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法．
    ①洗涤剂最好选用B．
    A．H2O    B．KOH溶液、丙醇C．NH4Cl溶液、丙醇D．Fe（NO3）3溶液、丙醇
    ②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明K2FeO4晶体已经洗涤干净，反之K2FeO4晶体没有洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某课题组发现用石墨棒为电极电解CuCl2溶液时，阴极石墨棒上除了有红色物质析出外，还有少量难溶于水的白色物质析出． 
    （1）用石墨棒为电极电解CuCl2溶液时阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑． 
    （2）查阅文献知红色物质中含有单质铜．课题组对阴极石墨棒上单质铜以外的副产物的成分提出了如下假设：
    假设一：红色物质中含有Cu2O； 
    假设二：白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl． 
    （3）已知氢气还原CuO过程中，首先生成的是Cu2O，Cu2O再还原为单质铜．写出氢气还原CuO生成Cu2O的化学方程式2CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+H2O． 
    （4）阴极生成白色物质的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl，白色物质在加热时与氢气发生反应变成红色，该反应的化学方程式为2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl． 
    （5）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
      

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是（如图1）：

    已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为 121.7℃，沸点为 249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
    苯甲醛$→_{放置24h}^{KOH、H_{2}O}$白色糊状物$→_{操作Ⅰ}^{水、乙醚}$
    试根据上述信息回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是萃取、分液．
    （2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲是苯甲醇．
    （3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
    （4）如图2所示，操作Ⅱ中温度计水银球放置的位置应是b（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
    该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是冷凝管、牛角管（尾接管）、酒精灯、锥形瓶．
    （5）工业产品乙中含少量不溶性的杂质和少量氯化钠，实验室提纯乙的主要操作步骤为加热浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素．A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2．
    （1）E3+的核外有5个未成对电子，A2C2的电子式为．
    （2）F（BC）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
    （3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有ABFG．（填代号）
    A．非极性键    B．极性键    C． s-sσ键       D．s-pσ键
    E．p-pπ键    F．s-sp3σ键    G．sp3-sp3σ键H．sp3-sp3 π键
    （4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    A2D1872022.6
    A2C2272423以任意比互溶
    A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子之间有氢键，而H2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔沸点比H2S高，H2O2与水分子之间能形成氢键，所以H2O2易溶于水，而H2S不能，所以H2O2在水中的溶解性比H2S好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
    ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；
    ③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
    ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．
    据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
    A．A＞C＞D＞BB．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞BD．C＞B＞D＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同条件下测定）．则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（　　）
    A．3：1B．1：3C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各项不属于官能团的是（　　）
    A．NO${\;}_{3}^{-}$B．-ClC．D．-NO2

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