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7.在标准状况时,含有2.408×1024个CO2分子的气体,所占有的体积是多少升?其质量为多少克?

分析 先根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出二氧化碳的物质的量,然后根据V=nVm计算出标准状况下二氧化碳的体积,再根据m=nM计算出二氧化碳的质量.

解答 解:2.408×1024个CO2分子的物质的量为:n(CO2)=$\frac{2.408×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=4mol,
标准状况下4mol CO2的物质的量为:V(CO2)=22.4L/mol×4mol=89.6L;
4mol CO2的质量为:m(CO2)=44g/mol×4mol=176g,
答:标准状况该二氧化碳的体积为89.6L,质量为176g.

点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.

请回答下列问题:
(1)该实验样品脱水的受热仪器应选用坩埚;
(2)试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O(要求写出推断过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.2016年l月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果.下列有关说法正确的是(  )
A.CO2和HCOOH均属于弱电解质B.CO2和HCOOH均属于有机化合物
C.CO2转变为HCOOH发生还原反应D.1mol CO2的体积一定等于22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素,其中A、B、C、E的原子序数之和为32.A是周期表中原子半径最小的元素,B、C左右相邻,A与D、C与E分别位于同族.
(1)F元素原子结构示意图为:,最高价氧化物的化学式为:Cl2O7
(2)A与C按原子数目1:1组成的化合物的电子式为
(3)用电子式表示D和F组成化合物的形成过程:
(4)A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸.该酸的稀溶液能与铜反应,其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%.
(5)由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X.已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示.

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的是II(填装置序号).
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是D(填选项序号).
A.Ⅳ比Ⅲ复杂      B.Ⅳ比Ⅲ安全      C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是NaHCO3(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是(  )
A.工业制金属钠:电解饱和食盐水
B.工业炼铁:需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
C.冶炼镁:将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁,可以得到金属镁
D.硫酸工业:在氧气充足的情况下,从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.按如图实验,反应后可能出现的现象是(  )
A.a装置中有白色固体B.b装置中产生白色沉淀
C.c装置中溶液先变红后褪色D.d装置中溶液变蓝色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素,E、G、M是位于P区的同一周期的元素,M的价层电子排布为Nsnnp2n,E与M原子核外的未成对电子数相等;QM2与GM2-为等电子体;T为过渡元素,其原子核外没有未成对电子.请回答下列问题:
(1)与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d104s1
(2)E、G、M均可与氢元素形成氢化物,它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体,其中晶胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O(填分子式).
(3)E、G、M的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为CH4>NH3>H2O(用分子式表示),其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为四面体,M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形.
(4)EM、GM+、G2互为等电子体,EM的结构式为(若有配位键,请用“→”表示).E、M电负性相差1.0,由此可以判断EM应该为极性较强的分子,但实际上EM分子的极性极弱,请解释其原因从电负性分析,CO中的共用电子对偏向氧原子,但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的,抵消了共用电子对偏向O而产生的极性.
(5)TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方TQ晶体结构如图所示,该晶体的密度为ρ g•cm-3.如果TQ的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为NA mol-1,则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.取19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,加热至质量不再减少为止,称得剩余固体为15.9g,求原混合物中碳酸钠的质量为多少?取等质量的混合物投入到过量的盐酸中,产生气体多少升(标准状况)?

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