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    已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲线

    B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1

    C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D．从Y=0到Y=0．113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

     

    D

    【解析】

    试题分析： A项，反应速率越快，达到化学平衡所需的时间越短，所以b代表20 ℃下CH3COCH3的Yt曲线。B项，由题图可知，20 min时a曲线对应点的斜率小于b曲线，所以CH3COCH3的<1。C项，由题图可知，20 ℃时CH3COCH3的平衡转化率一定小于0 ℃时的平衡转化率。D项，当Y=0．113时，a曲线与b曲线相交，故产物量相同。

    考点：化学平衡

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是（ ）

    A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键

    C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版） 题型：选择题

    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)

    ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

    A．①③⑤B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第四章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是(　　)

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-Cu

    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

    在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　　　　；N2和H2的转化率比是　　　　。 

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量　　　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) 

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第三章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    )以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1．7×10-6

    1．5×10-4

    3．0×10-9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为　　　　(填化学式)而除去。 

    （2）①中加入的试剂应该选择　　　　为宜，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是　　　　(填字母)。 

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第三章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

    B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)

    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)

    D．0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：

    2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.3电解原理的应用试卷（解析版） 题型：选择题

    Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是(　　)

    A．石墨电极上产生氢气

    B．铜电极发生还原反应

    C．铜电极接直流电源的负极

    D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 mol Cu2O生成

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.4难溶电解质的溶解平衡（解析版） 题型：简答题

    试利用平衡移动原理解释下列事实：

    （1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；

    （2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；

    （3）分别用等体积的蒸馏水和0．010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

     

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