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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
    C．升温可让吸热反应加快速率，而会让放热反应减慢速率
    D．通过增大浓度、升高温度、增大压强都可以使反应速率加快

    分析 影响化学反应速率的因素有内因和外因，物质的性质为内因，为影响化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂等，其中催化剂只改变反应速率，但不能改变反应的方向，以此解答该题．

    解答 解：A．反应物的性质为决定化学反应速率的主要因素，如钠能和冷水反应，铜和热水也不反应，故A正确；
    B．催化剂不能使不能发生反应的物质发生反应，只改变反应速率，故B错误；
    C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率都增大，故C错误；
    D．如通过冲入惰性气体的方法增大压强，反应物的浓度不变，则反应速率不变，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点和常见题型，注意把握内因和外因的区别，特别是催化剂的性质，为该题考查的侧重点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．
    已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）化合物I的化学式为CO2．
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓（注：不要求写OH-+CO2═HCO3-）．
    （4）E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料．医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体．莽草酸的结构式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应
    B．莽草酸的分子式为C7H4O5
    C．莽草酸中含有苯环
    D．莽草酸不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
    （1）该物质的结构简式为．
    （2）该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
    （3）下列物质中，与该物质互为同系物的是③（填序号，下同），互为同分异构体的是①②．
    ①CH3CH═CHCOOH
    ②CH2═CHCOOCH3
    ③CH3CH2CH═CHCOOH
    ④CH3CH（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
    （1）下列有关铁元素的化学变化中，属于还原反应的是D
    A．Fe2+→Fe3+     B．Fe→FeCl2C．FeCl3→Fe（OH）3   D．Fe2O3→Fe
    （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合  的能力，这说明NaNO2具有氧化性．
    （3）用双线桥法分析下列氧化还原反应
    Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ①：HNO3表现了酸性、氧化性
    ②：计算：当有28g Fe参加反应：
    i：被还原的HNO3为多少mol？
    ii：转移电子数多少个？
    ⅲ：生成多少L NO气体（标况下）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某有机物的结构简式如图所示试回答：
    （1）该有机物的分子式C12H18O3，苯环上一氯代物有2种．
    （2）含有官能团的名称碳碳双键、羧基、羟基．
    （3）1mol该有机物分别与足量的H2、溴水反应需消耗H26mol，Br23mol
    （4）该有机物与金属钠反应的化学方程式为+2Na→+H2↑．
    （5）该有机物在Cu催化下发生氧化反应的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．不能实现下列物质间直接转换的是（　　）
    A．铝B．碳C．硫D．氮

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的脱氧剂
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    D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸

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    15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol/LBaCl2溶液中含有的Ba2+数为NA
    B．1mol镁离子中含有的电子数为2NA
    C．常温常压下，11.2LH2中含有H2数为0.5NA
    D．16gO3中含有氧原子数为NA

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