Question

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4 △H＜0）下列叙述正确的是

A. 到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同

B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2的转化率都增大

C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡

D. 室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：根据装置可知，A是保持恒温恒容，B是保持恒温恒压。起始阶段A、B中NO2浓度相同，但平衡移动过程中A中由于NO2的量在减小，容器中压强也在减小，而B压强不变，到平衡时NO2气体体积分数不同，A选项错误；在加入等量的NO2气体，则A容器是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大，B容器建立恒温恒压条件下的等效平衡，转化率不变，B选项错误；若气球的体积不再改变，则B容器中气体的物质的量不变，则达平衡；若A容器套上一个绝热层，则反应过程中本身的放热将用于体系的升温，导致A容器的温度高于B容器，A容器中到平衡时NO2的浓度更大，颜色更深，D错误，答案选C。

考点：考查可逆反应的有关计算以及外界条件对平衡状态的影响