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    8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
    C．盐酸与氢氧化钠中和D．氧化钙溶于水

    分析 生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；
    常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；
    B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；
    C．盐酸与氢氧化钠中和反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
    D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸（HCl）的药物．
    （1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是0.012mol．
    （2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸时，每10片胃舒平相当1.57片小苏打．
    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]．取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L-1盐酸使其完全溶解，计算：生成CO2的体积（标准状况下）；加入盐酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．配平下反应，并用单线桥表示出该反应的电子转移：
    2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，被氧化的元素是-1价的氯元素，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5若生成标准状况下2.24升氯气，则有0.2摩尔电子被转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁．
    （1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
    （2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
    （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有abc
    a．MgO            b．Mg（OH）2         c．MgCO3        d．MgSO4
    （4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一．MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑
    （5）MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是HCl气流可抑制Mg2+水解．
    （6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G（C8H12O4），核磁共振氢谱显示只有一个峰．

    已知：$\stackrel{Br_{2}/P}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式：．
    （2）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于酯化反应（填反应类型）．
    （3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式（至少写出3种）：．
    ①是苯的对位二取代化合物； 
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③不考虑烯醇（ ）结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质长期露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
    A．浓硫酸B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
    D．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X一射线衍射实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于金属冶炼的工业方法，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁
    B．电解CuSO4溶液精炼金属铜时，用铁做阳极
    C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作助熔剂
    D．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某课外兴趣小组刚收集到一瓶当地的酸雨，计划通过实验检测酸雨的主要成分进而分析探讨当地酸雨的成因．
    I．同学们首先对当地酸雨的成因提出假设
    假设1．空气中含有的过多的氮氧化物造成的；
    假设2．空气中含有的过多的二氧化硫造成的；
    假设3．空气中过多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的．
    一组同学设计实验验证假设1，请在下表空白处填写相关实验现象．
    实验步骤实验现象结论
    取适量样品加热浓缩后加入试管中，再加入适量硫酸和铜片，加热．假设1成立
    其中涉及的化学反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O（或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O）．
    另一组同学验证假设2，取适量样品并向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有看到白色沉淀生成，该小组得出结论：假设2不成立，你认为是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，如果填“合理”，本小题余下的空不需要填写）．如果不合理，请说明原因因为BaCl2与溶液中可能存在的SO32-反应生成的沉淀可溶解于盐酸中．你认为合理的实验验证方案取适量样品，加入适量Ba（OH）2溶液．

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