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    将1.92g 的铜粉与一定量的浓HNO3恰好完全反应，生成标准状况下1120mL 的NO和NO2的混合气体，则此反应中消耗的HNO3的物质的量为( )mol

    A．0.09 B．0.11 C．0.06 D．0.05

    B

    【解析】

    试题分析：1120mL 的NO和NO2的物质的量为0.05mol，含N原子的物质的量为0.05mol，根据N守恒， 0.05mol的N原子来自于HNO3，需要消耗硝酸0.05mol，铜反应后生成的是Cu（NO3）2，铜的物质的量为：n(Cu) = 1.92g ÷ 64 g/mol =0.03mol，则 Cu（NO3）2，中的NO3-的，物质的量为0.06mol，都来自于HNO3需要硝酸0.06mol，那么消耗HNO3的总物质的量为 ：0.05+0.06=0.11mol。

    考点：元素守恒的应用和物质的量的计算。

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    C．除③⑥外 D．全部

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