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    【题目】能形成离子化合物的元素组是

    A. H、Cl B. Na、S C. Si、C D. Al、Mg

    【答案】B

    【解析】A. H、Cl形成共价化合物HCl，A错误；B. Na、S可以形成离子化合物Na2S，B正确；C. Si、C可以形成共价化合物SiC，C错误；D. Al、Mg可以形成合金，不能形成化合物，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

    A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

    B. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

    C. 少量的钠保存在煤油中

    D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是重要的消毒剂和漂白剂，可用如图所示装置制备。下列说法正确的是

    A. 电极b为负极

    B. 阳极区溶液的pH增大

    C. 电极D的反应式为ClO2+e-=ClO2-

    D. 电极E上生成标准状况下22.4 L气体时，理论上阴极区溶液质量增加135g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZnCI2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl2的流程如图所示：

    已知：

    ①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；

    ②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。

    请问答下列问题：

    (1)在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为_______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________________。

    (2)“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为________________。

    (3)控制温度为75℃左右，向滤液1中加人H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为_________。此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因因为____________。

    (4)蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通人HC1的理由为____________。

    (5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正极反应式为______________。

    (6)25℃时，向浓度为1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn2+)：c(Ni2+)=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ）

    A. 2H2O2H2+O2 与 2H2+O22H2O互为可逆反应

    B. 可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零

    C. 可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余

    D. 可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列事实的解释正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气

    B. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应

    C. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

    D. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镍为绿色粉末状固体，可用作搪瓷的密着剂和着色剂，陶瓷和玻璃的颜料。也可用作电子元件材料、催化剂和蓄电池材料。工业上可通过下列两种方法制取

    NiCO3NiO+CO2↑ Ni(NO3)2·6H2O NiO+2HNO3+4H2O。

    回答下列问题

    （1）镍元素在元素周期表中的位置为__________，其价电子轨道表达式为____________________。

    （2）上述两个反应涉及的非金属元素中第一电离能最大的元素为_________。其原子核外未成对电子数是__________。

    （3）上述两个反应生成的非金属氧化物沸点较高的是_______，其主要原因是_________________。

    （4）NO3-离子的空间构型是___________，其中心原子的杂化方式为___________。

    （5）氧化镍晶体结构与氯化钠相似，其晶胞结构如下图，结构中氧离子采用面心立方最密堆积，镍离子的堆积方式是______________。

    （6）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氧化镍纳米粒子的形状为立方体，其边长是氧化镍晶胞（如右图）的5倍，这种纳米颗粒的表面原子与总原子数的比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NA

    B. 0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

    C. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NA

    D. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是

    A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

    D. 图中所涉及的反应均为氧化还原反应

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