[题目]元素A的一个原子失去2 个电子转移到元素B的两个原子中去.关于形成的化合物(只含A.B 两种元素)说法正确的A.该化合物的分子式是A2B2B.该化合物的化学式是A2BC.这种化合物中存在A+与B2-两种离子D.这种化合物是有A2+与B-两种离子通过离子键结合形成的离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】元素A的一个原子失去2 个电子转移到元素B的两个原子中去，关于形成的化合物（只含A、B 两种元素）说法正确的

A.该化合物的分子式是A2B2

B.该化合物的化学式是A2B

C.这种化合物中存在A+与B2-两种离子

D.这种化合物是有A2+与B-两种离子通过离子键结合形成的离子化合物

【答案】D

【解析】

元素A的一个原子失去2 个电子转移到元素B的两个原子中去，形成A2+离子、B-离子，所以两种离子通过离子键形成的离子化合物的化学式是AB2；故选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA
B.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
C.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是．
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是．

（3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ．若氨水的浓度为2.0molL﹣1 ，溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】影响一定量气体占有体积大小的主要因素是

A.分子的个数B.分子间的平均距离

C.分子的质量D.分子本身的大小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图．
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式．该反应需要在加压下进行，原因是．
（3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
（4）298K时，将20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）．
a．溶液的pH不再变化
b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化
d．c（I﹣）=y molL﹣1
②tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm时v逆tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.高温时，2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）。根据下列数据计算，当1molNO2分解时，反应会______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

Ⅱ.下列物质中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O2 ⑧Cl2 ⑨NH4Cl，是离子化合物的是_____________，是共价化合物的是_____________，含有非极性共价键的物质是_____________；Na2O2的电子式：_____________.N2的结构式：_____________.