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    长期存在的Na2SO3可能会部分氧化，现通过实验来测定无水Na2SO3试剂的纯度，实验步骤如下：

    ①称取ag样品，置于烧杯中  ②加入适量蒸馏水，使样品溶解  ③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液  ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀  ⑤加热、干燥沉淀物  ⑥将沉淀物冷却至室温后，称量  ⑦重复⑤⑥操作后直至合格，最后得到b g固体

    完成下面问题：

    (1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2_______________其理由是_____________。

    (2)步骤③中盐酸使溶液呈强酸性的目的是_______________。

    (3)步骤⑦的合格标准是_______________________________。

    (4)实验测得样品中无水Na2SO3质量分数是__________________。(列出算式，不需化简)

    (1)不能，在酸性溶液中能将氧化成，造成结果错误

    (2)保证得到的沉淀是BaSO4,没有BaCO3

    (3)连续两次称量的质量基本不变

    (4)关系式：Na2SO4～BaSO4

    ?


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．
    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：
    H2O2+2e-=2OH-
    H2O2+2e-=2OH-
    ；以MnO2做正极材料，可能是因为
    MnO2对电极反应具有催化作用
    MnO2对电极反应具有催化作用
    ．
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=
    -643.28kJ?mol-1
    -643.28kJ?mol-1
    ．
    （3）O3可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
    ①图中阴极为
    A
    A
    （填“A”或“B”）．
    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
    50%
    50%

    （忽略O3的分解）．
    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3 （g）
    催化剂
    .
    △
    NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示．由图可得出的正确说法是
    d
    d

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．反应物的总能量低于生成物的总能量
    d．△t1=△t2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

    方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

    方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

    （1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

    （2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。

    （3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。

    （4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。

    （5）若操作正确，则m1_____ m2（选填“>”、“<”或“=”），原因是________________。

    （6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。

    a．酸性KMnO4溶液       b．H2O2溶液      c．Br2水       d．FeCl3溶液

    Na2SO3固体的纯度可表示为：                                （注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分)长期存放的Na2SO3，会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3，被氧化的程度。

    (Ⅰ)甲同学设计了下图实验。

    请回答：

    (1)写出B装置中反应的离子方程式                                         ；

    (2)写出D装置中反应的化学方程式                                           ；

    (3)若起始实验时称量出放入锥形瓶中Na2SO3样品质量为a g，实验后向B装置的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中Na2SO3的质量分数为                 ；

    (4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3，质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可)                                               。

    (Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如下图：

    (5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                                             ；

    (6)除已称量的a g Na2SO3，样品外，实验中还应测定的数据是           处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

    (Ⅲ)现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。

    (7)丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为ag的Na2SO3，样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有                  。

    A. 将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m1 g

    B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2 g

    C．将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m3 g

    D．将样品溶解，加过量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、于燥、称量得固体m4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。

    （Ⅰ）甲同学设计了下图实验

    请回答：

    （1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？

                                                                                               。

    （2）写出B装置中的离子方程式                                                      。

    写出D装置中反应的化学方程式                                                         。

    （3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液

    充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na2SO3的质量分数为  。

    （4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）                                                                                      。

    （Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

    （5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                                                                                       。

    （6）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是                处，（填图中字母）装置实验前后的质量差。

    （Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。

    丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质

    量分数。下述实验方案理论上可行的有                       。

    A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀ml g

    B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2 g

    C．将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m3g

    D．将样品溶解，加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体m4g。

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