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    【题目】鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（ ）

    A.碘水、淀粉溶液B.溴水、汽油

    C.溴水、碘化钾试纸D.硝酸银溶液、稀硝酸

    【答案】D

    【解析】

    鉴别NaCl、NaBr、NaI，可根据阴离子的性质不同以及氧化性强弱 判断反应的可能性，并结合萃取现象及卤化银沉淀的颜色进行检验。

    A. 碘水和淀粉溶液均不与上述三种溶液反应，现象相同，不能鉴别，A错误；

    B. 只有NaI与溴水反应，不能鉴别NaCl、NaBr，B错误；

    C. 只有NaI与溴水反应，不能鉴别NaCl、NaBr，C错误

    D. 三种溶液分别滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸，分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，现象分别为白色、浅黄色、黄色，可鉴别，D正确；

    故答案选D。

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    【题目】随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 (　　 )

    A.提高尾气净化速率的常用方法是降低温度

    B.提高尾气净化速率的最佳途径是研制高效催化剂

    C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    D.570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

    下列说法错误的是( )

    A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

    B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

    D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示，下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

    （2）写出Y的价电子排布式____，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________。

    （3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。

    （4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________ (用化学式表示)，原因是_____________。

    （5）Y的氢化物易液化的原因是___________。

    （6）XZ32-的立体构型是________，其中X原子的杂化轨道类型是________，互为等电子体的离子________。

    （7）用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中最难电离出H+的是（ ）

    A. CH3COOHB. C2H5OHC. D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_____________,C的结构简式为_____________。

    （2）B的化学名称为________。

    （3）E是一种常见的塑料，其化学名称为_______________________。

    （4）F与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇，写出其水解反应化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，有关叙述错误的是

    A. 小麦种子细胞中，物质A是葡萄糖，物质E是淀粉

    B. 相同质量的E和F彻底氧化分解，释放能量较多的是F

    C. 物质C的种类约有20种，基本组成元素是C、H、O、N

    D. SARS病毒的物质H彻底水解后，产物是CO2和H2O

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化

    B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区

    C. SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化

    D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

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    【题目】肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

    （1）肉桂酸甲酯中含氧官能团的名称是_________

    （2）下列有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是_________（填字母）；

    A．不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．在碱性条件下能发生水解反应

    D．难以发生加聚反应

    （3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。则G的结构简式为_________

    （4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

    ①A的结构简式________

    ②E→F的反应类型是_______

    ③C→D的化学方程式为__________________

    ④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__________

    ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

    ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

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