25℃时.1L0.01mol/LHCl溶液.水的离子积常数Kw为 .溶液中H+的物质的量浓度为 .水电离出的H+的物质的量浓度为 .向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液.反应后溶液的pH为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H⁺的物质的量浓度为______，水电离出的H⁺的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为______．

温度不变，溶液中水的离子积不变，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的离子积Kw=1×10^-14；1L0.01mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，氯化氢溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：1×10^-12mol/L；向1L0.01mol/LHCl溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，显然氯化氢过量，溶液显示酸性，反应后溶液中氢离子浓度为：c=

0.01mol/L×1L-0.008mol/L×1L

=0.001mol/L，溶液pH=3，
故答案为：1×10^-14；0.01mol/L；1×10^-12mol/L；3．

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下列物质中属于电解质的是（　　）

A．蔗糖

B．金属铝

C．碳酸钠

D．氨水

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同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（　　）

A．b＞a＞c

B．a=b=c

C．c＞a＞b

D．b＞c＞a

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25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是（　　）

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C．1×10^-2mol?L^-1	D．1×10^-14mol?L^-1

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下列叙述正确的是（　　）

A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H⁺]?[OH^-]=1×10^-14mol²?L^-2

B．[H⁺]等于1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/LCH₃COOH溶液中的[H⁺]是0.1mol/LCH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

加入水能抑制水的电离的物质是（　　）

A．碘化钾

B．氯化钠

C．硝酸钠

D．硫酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．（填写具体数值）
（2）在25℃时将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为______．