Question

15．下列有关强电解质叙述正确的是（　　）

• A． 强电解质在熔化状态下一定能够导电
• B． 离子化合物一定是强电解质
• C． 具有强极性键的共价化合物是强电解质
• D． 强电解质水溶液一定具有很强的导电能力

Answer 1

分析 A．强电解质是指水溶液中或熔融状态完全电离的电解质；
B．离子化合物是阴阳离子构成，水溶液中或熔融状态下一定能完全电离；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；
D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．

解答 解：A．不含离子键的强电解质如HCl、AlCl₃，在熔化状态下只存在分子一定不能够导电，故A错误；
B．离子化合物存在阴阳离子，水溶液中或熔融状态一定完全电离，属于强电解质，故B正确；
C．具有强极性键的共价化合物在水溶液中可能完全电离，如氯化氢属于强电解质，也可能部分电离，如HF是弱酸，水溶液中部分电离是弱电解质，故C错误；
D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强如硫酸钡，难溶于水，其溶液离子浓度小导电能力弱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查强电解质的性质判断，以及强电解质与溶液导电性的关系，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．