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    9．对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）
    A．+HNO3$→_{△}^{浓盐酸}$+H2O  取代反应
    B．CH2=CH2+Br2→CH2Br CH2Br；         加成反应
    C．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O；       酯化反应
    D．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3CHO+2H2O；  氧化反应

    分析 A、有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应；
    B、有机物分子中的不饱和键发生断裂，不饱和原子直接与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应称为加成反应；
    C、酯化反应是醇类与羧酸发生的取代反应；
    D、氧化还原反应指有化合价升降的反应．

    解答 解：A、苯环上的氢原子被硝基代替，属于取代反应，故A正确；
    B、碳碳双键断裂，分别结合氢原子、溴原子，生成CH3-CH2Br，属于加成反应，故B正确；
    C、乙醇与HCl反应生成氯乙烷，属于取代反应，故C错误；
    D、碳元素、氧元素化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题主要考查了常见有机化学反应类型的判断，根据概念判断，难度不大，注意概念的理解把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的（　　）
    A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
    B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
    D．由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

    2X（g）+ 2Y（g）Z（g） + 2 W（g） △H ＜0， 反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是

    A．5s时，正、逆反应速率都达到最大

    B．前5s内平均反应速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）

    C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止

    D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，对它的应用研究是目前科学研究的前沿课题之一．
    （1）请写出铝原子的基态电子排布式：1s22s22p63s23p1．
    （2）X+、Y2-、Z-与Al3+具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是BD．
    A．元素第一电离能：X＞Al
    B．电负性：Z＞Y
    C．氢化物稳定性：H2Y＞HZ
    D．H2Y中Y的杂化类型是sp3，键角小于109.5°
    （3）某钙钛型复合氧化物晶胞结构如图①所示，以A原子为晶胞顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Ti、Fe时，这种化合物具有磁电阻效应．该钙钛型复合氧化物的化学式为CaTiO3．
    （4）最近发现钛（Ti）原子和碳原子可构成气态团簇分子，分子模型如图②所示．该气态团簇分子的分子式为Ti14C13，它属于分子晶体，其主要物理性质有熔沸点低、硬度较小（写出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为8，稀释105倍后溶液的pH为氢氧根离子浓度减小103倍，结合离子积常数计算
    （2）在pH为11的Ba（OH）2溶液中，溶质的物质的量浓度为5×10-4 mol/L，水电离出的C（OH-）为10-11mol/L
    （3）25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=11.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出．下列说法不正确的是（　　）
    A．t4-t5阶段改变的条件为减小压强
    B．B的起始物质的量为1.0 mol
    C．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡（与t1时刻浓度相同），a、b、c要满足的条件为a+$\frac{2c}{3}$=2.4和b+$\frac{c}{3}$=1.2
    D．此温度下该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?2C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
    （1）该反应的化学方程式为3A?2B．
    （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）v（逆），8min时，v（正）=v（逆）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是

    A．用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸

    B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度

    C．仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速

    D．所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等

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