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    长郡中学某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究隔绝空气加热后亚硫酸钠分解后的产物（查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解）．

    （1）如何检查上述装置的气密性
     
    ．
    （2）如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中滴加70%硫酸至足量，在装置B中观察到的现象为
     
    ，此时A中反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）当加热温度为600℃以上一会儿后，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，同时发现在B中无明显现象，C中发现有黑色沉淀产生，则生成淡黄色沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （4）在（3）中滴加足量稀盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子．请简述检验该离子的方法：
     
    ．
    （5）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式：
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）依据装置密闭后气泡冒出和液面变化分析判断装置气密性；
    （2）加热温度低于600℃，亚硫酸钠不分解，加硫酸会生成二氧化硫；
    （3）SO32-、S2-可在酸性条件下转化为单质硫；品红溶液不裉色，则发生SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O；
    （4）亚硫酸钠分解产物中含有硫化钠，根据硫元素的化合价变化可知，另一种产物中硫元素的化合价升高，为硫酸钠；
    （5）由（4）分析可知Na2SO3固体加热到600℃以上分解产物是Na2SO4和Na2S．
    解答： 解：（1）关闭分液漏斗的活塞，在装置D中加一定量的水，使整套装置形成密闭系统，用热毛巾捂热装置A中的烧瓶，瓶内气体受热膨胀，体积增大，则会发现D中导管有气泡冒出，冷却后，气体体积缩小，大气压压着水进入导管，在D中导管内形成一段水柱，说明该装置不漏气，即装置的气密性良好；
    故答案为：关闭分液漏斗的活塞，在装置D中加一定量的水，用热毛巾捂热装置A中的烧瓶，发现D中导管有气泡冒出，冷却后又发现D中导管形成一段水柱，说明该装置的气密性良好；
    （2）加热温度低于600℃，亚硫酸钠不分解，加硫酸会生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，亚硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
    故答案为：品红溶液褪色；SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
    （3）温度高于600℃时，Na2SO3开始分解，所得固体可能是Na2SO3、Na2S等的混合物．滴入稀盐酸时，SO32-、S2-可在酸性条件下转化为单质硫，根据“硫酸铜中出现黑色沉淀”可得出，烧瓶中没有SO2放出，试样溶液出现的现象是：有淡黄色沉淀生成并有气泡冒出，沉淀为S、气体为硫化氢，则试样溶液中发生反应的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑；
    故答案为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑；
    （4）亚硫酸钠分解产物中含有硫化钠，硫元素的化合价降低，则另一种产物中硫元素的化合价升高，为硫酸钠，要检验硫酸根离子的存在，先取固体试样溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，若物明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明SO42-有存在；
    故答案为：先取固体试样溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，若物明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明SO42-有存在；
    （5）由（4）分析可知Na2SO3固体加热到600℃以上分解产物是Na2SO4和Na2S，则反应的方程式为：4Na2SO3
      △  
    .
     
    Na2S+3Na2SO4；
    故答案为：4Na2SO3
      △  
    .
     
    Na2S+3Na2SO4．
    点评：本题考查性质实验方案的设计，注意实验现象的分析推测、实验结果的研究处理等问题，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物理量的说法正确的是（　　）
    A、0.012kg C-12（12C）所含有的碳原子物质的量为1mol
    B、SO42-的摩尔质量是 98 g?mol-1
    C、1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L
    D、阿伏加德罗常数等于6.02×1023 mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸生产中，接触室内的反应为：
    2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
    △
    2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1．
    （1）600℃时，在一个体积为1L且恒容的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图1所示：
    ①反应从0min 开始到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为
     
    ．
    ②比较反应物SO2在10-15min和20-25min时平均反应速率的大小：v（10-15）
     
    v（20-25）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③计算在第18min时逆反应的平衡常数K=
     

    ④若上述反应达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合如图2中曲线的是
     
    （填字母）
     Xy
    A再加入SO2O2的转化率
    B再加入SO3SO2的体积分数
    C压强混合气体的物质的量
    D温度混合气体的平均摩尔质量
    （2）在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，有关数据如表：
    容器甲乙丙丁
    起始投入量2mol SO2+
    1mol O2    		1mol SO2+
    0.5mol O2    		2mol SO32mol SO2+
    2mol O2
    反应放出或
    吸收的热量（kJ）    		abcd
    平衡时c（SO3）（mol/L）efgh
    下列关系正确的是
     
    （填序号）
    A．a＞2b；e＞2fB．a=c；e=g  C．a＞d；e＞h  D．c+0.5Qe=Q
    （3）工业制取硫酸是一个连续的生产过程．今测得进入接触室时混合气体（396K、40000kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3/s，从接触室导出气体（792K、40000kPa）的流量为1.8m3/s，则导出气体中SO3所占的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如图仪器组装成一套装置，测量电解饱和食盐水后所得混合液的pH和验证氯气的氧化性．
    （1）实验时各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接
     
    ，B接
     
    ；
    （2）图中的“炭棒”能否换为“铁棒”
     
    （填“能”或“否”），理由是
     
    ；（用电极反应式及相应文字说明）
    （3）能证明氯气具有氧化性的实验现象是
     
    ；
    （4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U形管内的溶液恢复至室温后溶液的pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定的饮水质量标准必须符合下表要求：
    pH值6.5-8.5
    Ca2+、Mg2+总浓度＜0.045mol/L
    细菌总数＜100个?mL-1
    如图是源水处理成自来水的工艺流程图：

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，如加入石灰后再加适量的纯碱，可以除去源水中的
     
    离子．
    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
     
    ．（填写序号）
    A．只是物理过程  B．只是化学过程  C．是物理和化学过程
    FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成
     
    沉淀．
    （3）通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ．
    （4）气体A的作用是能
     
    ．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有
     
    性．
    （5）下列物质中，
     
    可以作为气体A的代用品．（填写编号）
    ①Ca（ClO）2       ②NH3          ③K2FeO4         ④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在100℃、101 KPa条件下，1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为40.69KJ，则H2O（g）?H2O（l）  的△H=-40.69KJ/mol
    B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-4mol2/L2，则所有含固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg 2+ ）=C（CO32-），且 C（Mg2+）?C（CO32-）=6.82×10-4mol2/L2
    C、已知：C-C的键能348KJ/mol，C=C的键能610KJ/mol，C-H的键能413KJ/mol，
    H-H的键能436KJ/mol，的焓变为：△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]=-384 kJ/mol
    D、碳酸氢钠溶液中存在：c（H*）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：
     

    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是
     

    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是
     
    填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）
     

    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？
     
    （填“能”或“不能”）．
    II资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

    （6）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是
     
    ．
    （7）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是
     
    ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （8）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
    ①两气体通入的先后顺序是
     
    ，其理由是
     
    ．
    ②氨气燃烧的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（　　）
    A、石灰石和稀硝酸
    B、CaO和氯化铵
    C、Cu和浓硝酸
    D、Na2O2和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为
     
    ．
    （2）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W．某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为无色透明的、不溶于水的油状液体．
    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：
     
    ．
    ②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是
     
    （填序号）．
    a．漏斗       b．分液漏斗    c．长颈漏斗
    ③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：
     
    （只用化学方程式回答）．

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