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           实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是                                                                                                      (　　)

    A．①                 B．②                  C．③                 D．④


    答案　C

    解析　装置③的导气管长短错误，应长进短出。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——选修3物质结构与性质】（15分）

    A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族。A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(A)＜I1(C)＜I1(B)，BC2+与AC2互为等电子体；D、E为同周期相邻元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列。请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）：

     ⑴A元素的价层电子排布图为              ；BC2+的电子式为                  ；     基态Ｆ原子的核外电子排布简式                     。

     ⑵E元素的电离能情况如图1所示。E元素在周期表中位于                    ； Ｄ元素单质形成的

    晶体晶胞类型属于                             堆积。

    ⑶A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2所示，由此可知，化合物

    甲的晶体类型为                  ，其硬度超过金刚石的原因是                          。化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为            。

    ⑷D、C两元素可形成的化合物乙。

      ①现证实化合物乙的晶体结构如图3所示，晶胞中D离子的配位数为              ；

      ②设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH、Na＋、SO、CH3COO－

    B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO

    C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH、Br－、CO

    D．含有大量MnO的溶液中：H＋、SO、Cl－、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是           (　　)

    A．NaOH                   B．Na2SO3                 C．FeBr2                    D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是                                                                                                  (　　)

    A．①加CCl4　②加苯　③加酒精

    B．①加酒精　②加CCl4　③加苯

    C．①加苯　②加CCl4　③加酒精

    D．①加苯　②加酒精　③加CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)(3)]光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________________________________。

    (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

    (1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。

    a．氯水中存在两种电离平衡

    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

    c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

    (2)氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为________________________________。室温下，用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2 mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH＝____________。

    (3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离常数：

    弱酸化学式

    HClO

    H2CO3

    电离常数

    K＝4.7×10－8

    K1＝4.3×10－7，

    K2＝5.6×10－11

    写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________________________________________________________。

    若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因____________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：_____＋______＋_______―→_______HIO3＋________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是

    A．C4H9Br            B．C5H11Br         C．C6H13Br         D．C7H15Br

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