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20.下列有关实验的现象与对应结论均正确的是(  )
 选项 实验 现象 结论
 A 将一小块钠放入乙醇中 产生大量气泡 该乙醇中含有大量的水
 B 铜片加入浓硝酸中 产生红棕色气体 浓硝酸具有氧化性
 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4
 D 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 淡黄色粉末变白 过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
A.AB.BC.CD.D

分析 A.钠性质较活泼,能和醇中羟基发生反应生成氢气;
B.Cu性质较不活泼,能被强氧化剂氧化;
C.硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜沉淀,同时生成硫酸,硫酸是强电解质、氢硫酸是弱电解质;
D.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂.

解答 解:A.钠性质较活泼,能和醇中羟基发生反应生成氢气,所以不能说明乙醇中含有水,故A错误;
B.Cu性质较不活泼,能被强氧化剂氧化,铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮,说明铜被硝酸氧化,则硝酸体现强氧化性,故B正确;
C.硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜沉淀,同时生成硫酸,硫酸是强电解质、氢硫酸是弱电解质,所以硫酸酸性大于氢硫酸,故C错误;
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故D错误;
故选B.

点评 本题考查物质性质、溶度积常数等知识点,难度中等,侧重考查基本理论,易错选项是C,注意:一般来说强酸能制取弱酸,但硫酸铜和硫化氢反应生成硫酸违反这一规律,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.从平时的学生实验中我们发现,同学们在进行实验时,出现许多不正确的操作方式,希望在今后的实验中,要克服不规范的操作.请找出下列图示中正确的实验操作(  )
A.
除去CO的CO2
B.
萃取时振荡混合液
C.
稀释浓硫酸
D.
向试管中滴加液体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,此时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子.试回答:
(1)A是Na元素,B是Al元素,C是Cl元素.(填元素名称)
(2)分别写出A、B的最高正价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:H++OH-=H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(3)A原子的还原性比B原子的还原性强,这是由于Na的原子半径大于Al,钠比Al更易失去电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.下表是元素周期表的一部分,表中每一序号分别代表一种元素.
(1)元素⑥的元素名称是铝,元素⑤位于元素周期表的s区;
(2)元素①原子的价电子数是4,元素⑨在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族;
(3)在元素①、②、③中,非金属元素最强的是O(用所对应的元素符号表示.下同).元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为S2->Cl->O2-
(4)元素性质周期表变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化.元素⑩的单质可能具有的性质是ab(填字母);
a、能导电导热b、能与稀盐酸反应生成氢气c、其晶体属离子晶体
(5)在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中,具有两性的是Al2O3(填化学式).在元素①-⑩的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HClO4(填化学式);
(6)元素⑨原子的外围电子排布为3d64s2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.对下列各图曲线表征的信息解毒错误的是(  )
A.
向酸性溶液中滴加NaOH溶液时pH随NaOH溶液体积变化关系
B.
某反应为放热反应,催化剂能改变反应的焓变
C.
不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)变化关系
D.
pH=7时,Cu2+、Fe3+都能沉淀完全

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有机物的转化中没有进行的反应类型是(  )
A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.四川多产五倍子,以五倍子为原料可制得化合物A,A的结构简式如图所示:
(1)1molA最多可与8mol NaOH反应.
(2)A不具有的性质是②⑤(填写序号).
①与FeCl3溶液发生显色反应  
②加聚反应
③与溴水发生取代反应       
④与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
⑤与溴水发生加成反应
(3)有机化合物B在浓硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A.请写出B的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N2O4气体(都已折算成标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则x等于(  )
A.8.64 gB.9.00 gC.9.20 gD.9.44 g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)
(1)该电池的负极材料是Cu,电解质溶液是硝酸银溶液.
(2)该电池正极上发生的电极反应式为Ag++e-=Ag.

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