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    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（　　）
    A、样品中含有少量Na2O杂质
    B、容量瓶中原来有少量蒸馏水
    C、定容时观察液面仰视
    D、未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中
    考点：溶液的配制
    专题：化学实验基本操作
    分析：根据c=
    n
    V
    ，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
    解答： 解：A、Na2O杂质的钠元素的百分含量高于NaOH，故样品中含有少量Na2O杂质，会导致所配溶液的浓度偏高，故A不选；
    B、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
    C、定容时仰视液面，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C选；
    D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、稀硫酸和氢氧化钡溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、向NH4HCO3 溶液中通入少量的NaOH溶液，并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：
    （1）平衡常数表达式是
     
    ．
    （2）若升高温度（K填“增大”、“减小”或“不变”，移动方向填“正”、“逆”或“不”下同），平衡常数K
     
    ，平衡向
     
    方向移动．
    （3）再通入一定量的CO2气体，平衡常数K
     
    ，平衡向
     
    方向移动，CO2的转化率
     
    ．
    （4）再充入一定量的N2，平衡常数K
     
    ，平衡
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型燃料逐渐取代传统燃料在工业生产和国防建设中广泛应用，回答下列问题：
    已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ．mol-1 H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ．mol-1则氢气的标准燃烧热
     
    ，氢气热值
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物质氧化性强弱的判断正确的是（　　）
    A、O2＞I2＞S
    B、H2S＞NaI＞H2O
    C、S＞I2＞O2
    D、H2O＞NaI＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用20mL量筒量取水，量筒平稳其面对刻度线．开始仰视液面，读数为19.0mL，倒出部分水后，俯视液面，读数为11.0mL，则实际倒出水的体积为（　　）
    A、大于8mLB、等于8mL
    C、小于8mLD、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．
    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为
     
    、
     
    ．
    （3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为
     
    ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
     

    （4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热    
    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热     
    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
    ①实验b的目的是
     
    ．实验c的目的是
     
    ．
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Ksp（CaSO4）=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列判断错误的是（　　）
    A、a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
    B、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    C、向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
    D、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

    （1）兴趣小组同学按如图1装置进行实验，探究Cl2的漂白性．
    ①通入Cl2后，观察到的现象是
     
    根据现象可得出的结论是
     
    ．
    ②集气瓶B发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ③C装置的作用是
     
    ，若有2.24L（标准状况下）Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为
     
    mol．
    （2）兴趣小组同学按如图2装置进行实验，探究Cl2的氧化性．
    ①实验开始后，观察装置A中的现象是：
     
    ．
    ②装置C中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是
     
    ．

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