已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol , C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3 kJ/mol 若使23g酒精液体完全燃烧.最后恢复到室温.则放出的热量是多少kJ A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5 Q1-1. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁ kJ/mol；

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ/mol

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（）

A．Q₁+ Q₂+Q₃ B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C．0.5 Q₁－1.5 Q₂+0.5Q₃ D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

【答案】

【解析】考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知①×3－②＋③即得到

C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) △H＝－（3Q₁－Q₂+Q₃）kJ/mol。23g酒精是0.5mol，所以放出的热量是（1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃）kJ，答案选D。

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不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　 ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－¹①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l) 　 ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－¹②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　 ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－¹③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

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不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：①H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁kJ/mol ②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃ B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃) C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃ D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量，已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.3 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为                                                  ；
(2)又已知：H₂O(g)===H₂O(l)；△H= —44 kJ／mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                        ；
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                         。

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